下列四種分離乙醇、乙酸的方案中最佳的一組是(　　)

a

b

c

d

A

Na2CO3飽和溶液

乙酸鈉

硫酸

蒸餾

B

Na2CO3固體

乙酸鈉

鹽酸

過(guò)濾

C

CaO固體

乙酸鈣

鹽酸

過(guò)濾

D

CaO固體

乙酸鈣

硫酸

蒸餾


選D�；舅悸肥�:先加堿使乙酸轉(zhuǎn)化為不揮發(fā)的乙酸鹽,加熱蒸出乙醇,再向母液中加不揮發(fā)性酸,使乙酸鹽轉(zhuǎn)化為乙酸蒸出。B、C中用了鹽酸,不正確;A中水太多,蒸發(fā)費(fèi)時(shí),不正確;D項(xiàng)符合題意。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某實(shí)驗(yàn)需要100 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液,現(xiàn)通過(guò)如下操作配制:

①把稱(chēng)量好的固體Na2CO3放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用　　　　　　(填儀器名稱(chēng))攪拌。

②把①所得溶液冷卻到室溫后,小心轉(zhuǎn)入　　　　　(填儀器名稱(chēng))。

③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處,改用　　　　　　(填儀器名稱(chēng))小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次,每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻。

⑤將容量瓶塞緊,充分搖勻。

(1)操作步驟正確的順序是　　　　　　　　(填序號(hào))。

(2)若沒(méi)有操作④,則所配溶液的濃度會(huì)_________(填“偏高”或“偏低”)。

(3)在配制100 mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液時(shí),下列操作中的　　　　　　會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低(請(qǐng)用序號(hào)填寫(xiě))。

①用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)砝碼放在左盤(pán),并使用了游碼

②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外

③定容時(shí)俯視刻度線

④定容時(shí)仰視刻度線

⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是　(　　)

A.利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

B.凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害,不可食用

C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體,應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

D.提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋,是為了防止白色污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：NH2COO－＋2H2O  HCO3－＋NH3·H2O�，F(xiàn)用兩份氨基甲酸銨溶液在不同溫度（T1和T2）下實(shí)驗(yàn)，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖

所示。以下分析正確的是

A．無(wú)法判斷T1和T2的大小關(guān)系

B．T1 ℃時(shí)，第6min反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為6.25%

C．T2 ℃時(shí)，0~6min ν（NH2COO－）=0.3mol·L-1·min-1

D．往平衡體系加水稀釋?zhuān)胶庥乙疲芤褐懈鞣N離子濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是(   )

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

提純方法

A

BaSO4

BaCO3

水

溶解、過(guò)濾、洗滌

B

CO2

SO2

飽和Na2CO3溶液

洗氣

C

乙酸乙酯

乙酸

稀NaOH溶液

混合振蕩、靜置分液

D

蛋白質(zhì)

葡萄糖

濃(NH4)2SO4溶液

鹽析、過(guò)濾、洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液　飽和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳　冷水

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為_(kāi)________________________________________________(只填化學(xué)式)。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為　　　　____。

③在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是　　_　　(填序號(hào))。

(2)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示:

若收集的H2為2 L,則同樣條件下收集的Cl2　　　(填“>”“<”或“=”)2 L,原因是(用化學(xué)方程式解釋)　　　　　　　　__________________________。

裝置改進(jìn)后,可用于制備N(xiāo)aOH溶液,若測(cè)定溶液中NaOH的濃度,常用的方法為　　　　　　　　　。裝置b端口出來(lái)氣體的檢驗(yàn)方法是________________

________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),不合理的是(　　)

A.比較鎂、鋁金屬性:鎂、鋁(除氧化膜)分別放入4 mol·L-1NaOH溶液中

B.比較氯、溴非金屬性:氯氣通入溴化鈉溶液中

C.比較Cu、Fe2+的還原性:Cu加入FeCl3溶液中

D.比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性:高錳酸鉀中加入濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ·mol－1。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________________；某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v(正)________v(逆)(填“<”“>”或“＝”)

(2)一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

(3)在(2)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是________(填字母)。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0 mol SO3

C．降低溫度

D．移動(dòng)活塞壓縮氣體

(4)若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO2電極的電極反應(yīng)式________________________________________________________________________。

                      

(5)為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

 A．甘油可用于配制化妝品

 B．福爾馬林可用于食品、標(biāo)本、木材等的防腐

 C．食品飲料中的菠蘿酯，只能從菠蘿中提取，不能通過(guò)有機(jī)合成生產(chǎn)

D．在野外，被黑螞蟻蜇傷后，涂抹燒堿液可以緩解因注入皮膚內(nèi)的蟻酸帶的疼痛

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