X、Y、W、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子

半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知X的一種核素的質(zhì) 

量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相

差1；W的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性

在同周期主族元素中最強(qiáng)。

（1）W位于元素周期表中第        周期第         族

畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖                。

（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是            （寫化學(xué)式）；Z的氫化物

與氟化氫相比，沸點(diǎn)較高的是              （寫化學(xué)式）。

（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，       （寫化學(xué)式）的金屬性強(qiáng)，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：                                   。

（4）寫出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                      。


   （1）三、ⅣA （ 各1分） 離子結(jié)構(gòu)示意圖略（ 2分）

    (2)HCl （ 2分）  HF（ 2分）

⑶ Na （ 2分）

  Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢（其他合理答案也可）（ 2分）

    ⑷  NaOH + HClO4=NaClO4   +  H2O（ 2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可用于判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的實(shí)驗(yàn)方法是

A．加熱時(shí)有氣體放出

B．滴加鹽酸時(shí)有無(wú)氣泡生成

C．溶于水后滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中都是既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（    ）

A．NaOH   H2O  NH4Cl         B．KOH   Na2O2    (NH4) 2S

C．MgO    CaBr2   NaCl        D．Na2SO4    HCl   MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)的是（   ）

①HCl的溶解度比H2S大   ②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)    ④HCl的還原性比H2S強(qiáng)⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)    ⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  ⑦Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS    ⑧還原性：Cl- ＜S2-

A.③④⑤⑧         B.③⑥⑦          C.③⑥⑦⑧        D.全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、  B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑大小順序?yàn)椋築 > C > D > A

B．四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價(jià)化合物

C．B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期

D．BA4、CA兩種微粒都具有正四面體結(jié)構(gòu)，B、C、D三種元素都有屬于分子晶體、原子晶體的同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果。實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺時(shí)，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來(lái)制取，苯胺與乙酸酐的反應(yīng)速率遠(yuǎn)大于與冰醋酸反應(yīng)的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無(wú)色片狀晶體，熔點(diǎn)114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應(yīng)生成乙酸；現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應(yīng)的原理：

 


實(shí)驗(yàn)步驟   

① 取5.0 mL苯胺（密度1.04 g/mL），倒入100 mL錐形瓶中，加入20 mL水，在旋搖下分批加入6.0 mL乙酸酐（密度1.08 g/mL），攪拌均勻。若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分?jǐn)嚢瑁?/p>

② 反應(yīng)完全后，及時(shí)把反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；

③ 將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150 mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過(guò)量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3~5 min，過(guò)濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品。

（1）步驟①研碎塊狀產(chǎn)物的用意在于                           ；反應(yīng)溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致苯胺揮發(fā)，下列可以控制反應(yīng)溫度，防止反應(yīng)溫度升高過(guò)快的操作有          ；

A．反應(yīng)快結(jié)束時(shí)的充分?jǐn)嚢?nbsp;    B．旋搖下分批加入6.0 mL乙酸酐

C．玻璃棒將塊狀物研碎         D．加20ml水

（2）步驟②洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，選用的溶劑是          ；

A．熱水           B．冷水           C．1:3的乙醇溶液         D．濾液

（3）步驟③兩次用到過(guò)濾，其中過(guò)濾Ⅰ選擇                      （過(guò)濾、趁熱過(guò)濾或抽濾），過(guò)濾Ⅰ操作是為了除去          ；配制熱溶液時(shí)，加入過(guò)量溶劑的作用是     

                 （選出正確選項(xiàng)）；

A．防止后續(xù)過(guò)程中，溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出

B．防止后續(xù)過(guò)程中，溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出

C．除去活性炭未吸附完全的有色雜質(zhì)

（4）步驟③冷卻濾液時(shí)可選擇            ；

A．冰水浴冷卻                      B．?dāng)嚢柘滤±鋮s    

C．室溫下自然冷卻                  D．投入少量碎冰后靜置

（5）步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率            ；

① 配制成飽和溶液后，加入過(guò)量20%的溶劑；② 趁熱過(guò)濾近沸溶液；③ 過(guò)濾Ⅰ時(shí)用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；④ 加活性炭吸附；⑤ 過(guò)濾Ⅱ時(shí)的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體。

A．①④⑤　　　　　B．①④        C．④⑤          D．②④⑤       

（6）步驟③最后測(cè)得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol。該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為　　　　　　（保留兩位有效數(shù)字）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能用于區(qū)別兩種棕黃色的液體FeCl3溶液和溴水的試劑是                     (   )

Ａ．Fe粉      B. KSCN            C．H2O            D. 淀粉KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（ ）

A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B．在常溫常壓下，1molHe含有的原子數(shù)為NA

C．71gCl2所含原子數(shù)為2 NA

D．23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10 NA

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