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14．下列應用或解釋合理的是（　�。�
A．氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液
B．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊試液褪為無色
C．丁達爾效應是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法
D．在實驗室里，常用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣

分析 A、氯化鈉溶液與鋁制容器可以構成原電池，金屬鋁作負極，發(fā)生電化學腐蝕；
B、二氧化硫不能是石蕊褪色；
C、膠體有丁達爾效應，但溶液沒有；
D、實驗室中制取氯氣采用濃鹽酸和二氧化錳的反應．

解答 解：A、氯化鈉溶液與鋁制容器可以構成原電池，金屬鋁作負極，發(fā)生電化學腐蝕，加快鋁腐蝕，故A錯誤；
B、二氧化硫不能是石蕊褪色，只能使紫色石蕊溶液變紅，而不能褪色，故B錯誤；
C、膠體有丁達爾效應，但溶液沒有，且丁達爾效應是物理性質，故可以用于區(qū)分溶液和膠體，故C正確；
D、實驗室中采用濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣，不用電解飽和食鹽水的方法，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了氯氣的實驗室制法、二氧化硫漂白性的體現(xiàn)以及溶液和膠體的鑒別等，難度不大，注意一種物質的實驗室制法通常是固定的．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．根據下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學方程式
①Fe+2H+═Fe2++H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②HCO3-+H+═CO2↑+H2O．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．酒石酸托特羅定主要用于治療泌尿系統(tǒng)疾�。I(yè)合成該藥物的中間體（F）的路線如下：

已知：
回答下列問題：
（1）D分子中的含氧官能團名稱為羧基、醚鍵；
（2）A的結構簡式為．
（3）寫出苯甲醛與銀氨溶液反應的化學方程式．
（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：①能使溴的CCl4溶液褪色； ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫．寫出該同分異構體的結構簡式（或、、）；．（任寫一種）
（5）已知呋喃丙胺（ ）是一種高效麻醉劑，寫出以、CH3CHO、NH（CH3）2為原料制備呋喃丙胺的合成路線流程圖（無機試劑自選）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CHCH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反應方程式為：3Fe（NO3）2+4HNO3（�。�3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質量的4份，分別加入等濃度不同體積的質量分數(shù)為0.20的稀硝酸（假設反應中稀硝酸的還原產物只有NO），產生氣體的體積（標準狀況下）與剩余固體的質量如下表：
硝酸體積（mL）100200300400
剩余固體（g）18.09.600
放出氣體的體積（mL）224044806720
（1）由NO與HNO3的關系可知，稀硝酸的物質的量濃度為4 mol•L-1．
（2）稀硝酸的密度為1.26g/cm3．
（3）放出2240mL氣體時，反應的離子方程式是3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，放出4480mL氣體時，消耗金屬的質量為16.8g．
（4）原混合物中鐵和銅的物質的量比為2：1．
（5）加入400mL稀硝酸，反應完全后，溶液中NO3-的物質的量為1.2mol．
（6）當溶液中Cu2+、Fe2+的物質的量濃度相等時，放出氣體的體積7840mL（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在石油中存在一種有機分子（D），X-射線衍射技術測得其結構高度對稱，分子中碳原子的排列方式相當于金剛石晶胞中的部分碳原子排列，故D俗稱金剛烷．圖給出兩種由2，3個D為基本結構單元“模塊”像搭積木一樣“搭”成的較復雜籠狀烷的結構式．金剛烷（D）的結構式為，其中碳原子的雜化方式為sp3雜化，E的分子式為C14H20．在星際云中也發(fā)現(xiàn)一種高度對稱的有機分子，分子式為（CH2）6N4，結構類似于金剛烷，俗稱四氮金剛烷，它和金剛烷互為C（填標號）．
A．同素異形體     B．同分異構體     C．等電子體     D．同系物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下某容器中各微粒在反應前后的變化如圖所示，其中●和○代表不同元素的原子．關于此反應說法錯誤的是（　　）
A．一定屬于可逆反應B．一定屬于化合反應
C．一定屬于氧化還原反應D．一定屬于吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．有機物X、Y、Z的轉化關系如圖所示（化學反應條件已省略），又己知X的儲量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，甲是空氣的主要成分之一，Y是一種常用的液體燃料．
（1）請寫出Y的官能團名稱：羥基；
（2）Z生成Y的反應屬于還原反應（類型）；
（3）請寫出X→Z的化學方程式：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置．其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性．

（1）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：
a接i，j接g，f 接e，d 接b，c接h．
（2）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）D裝置的作用是吸收水蒸氣，干燥Cl2，E裝置的作用是吸收多余的氯氣，F(xiàn)裝置的作用是除去HCl氣體．
（4）C瓶中的現(xiàn)象是有色布條不褪色，B瓶中的現(xiàn)象是有色布條褪色．以上事實說明起漂白作用的物質是次氯酸（HClO）．
（5）E裝置中發(fā)生的反應方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某固體氯化鈉中含有雜質氯化鈣，為測定其中氯化鈉的質量分數(shù)，并得到一些純凈的氯化鈉，一學生進行了如下實驗：①用托盤天平稱取樣品，向質量為20.0g的燒杯中加人樣品，直到天平平衡，稱得樣品質量為25.0g；②向燒杯中加人適量的水，攪拌，使樣品全部溶解，再滴加過量碳酸鈉溶液，產生白色沉淀；③過濾，將沉淀洗滌，晾干，稱得質量為1.0g（沒有損失）；④向濾液中滴加稍過量的稀鹽酸后，將溶液蒸發(fā)，因操作不當，有少量溶液濺出，最后的氯化鈉晶體4.8g．試回答有關問題．
（1）稱量時，被稱量物應放在托盤天平的左盤．
（2）過濾時，需要用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有玻璃棒，它的作用是引流．
（3）第④步向濾液中加入的稀鹽酸目的是除去過量雜質，能否用稀硫酸代替鹽酸否（填“能”或“否”），理由是會引入雜質離子硫酸根離子．
（4）樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為77.8%．

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