Question

釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V₂O₅作催化劑：
2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0。
某溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，在V₂O₅作催化劑下經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)平衡，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)為80%。
（1）5min內(nèi) v(SO₃ )＝　　　　　　mol·L^－1·min^－1　
（2）該溫度下平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　　　
（3）若縮小容器體積，至達(dá)到新的平衡，在圖中畫出反應(yīng)速率變化圖象。

（4）硫酸工業(yè)尾氣SO₂用濃氨水吸收，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨［即(NH₄)₂SO₄］。
（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示。

①用該電池電解(NH₄)₂SO₄溶液生產(chǎn)(NH₄)₂S₂O₈(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解得1mol(NH₄)₂S₂O₈，則電池左槽中H^＋將　　　(填“增大”或“減少”)　　　　mol。
②電池使用一段時(shí)間后對(duì)其進(jìn)行充電，充電過(guò)程中，陽(yáng)電極反應(yīng)式為：　　　　　　　　　　。

Answer 1

(1) 0.032…2分
(2) 800…2分
(3) …2分
(4)2NH₃·H₂O　＋SO₂�。�2NH₄^＋�。玈O₃^2－　或NH₃·H₂O�。玈O₂　＝NH₄^＋�。獺SO₃^－…2分
(5)①2SO－2e^－===S₂O　…2分　　減小…1分　　2…1分
②VO^2＋＋H₂O－e^－=== VO＋2H^＋…2分

解析(1)

（4）2NH₃·H₂O�。玈O₂　＝2NH₄^＋�。玈O₃^2－
 
（5）①2SO－2e^－===S₂O陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價(jià)升高；
②VO^2＋＋H₂O－e^－=== VO＋2H^＋