某學(xué)生用1 mL 2 mol·L-1的CuSO4溶液與4 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液混合，然后加入0.5 mL 4%的CH3CHO溶液，加熱至沸騰，未見紅色沉淀，實驗失敗的主要原因是(　　)

A.乙醛量太少　　　　　    　B.硫酸銅量少?

C.NaOH量少                      D.加熱時間短?

解析：用新制Cu(OH)2懸濁液來檢驗醛基的存在，操作時堿必須過量，Cu(OH)2要新制，加熱至沸騰，而本題中：?

n (CuSO4)=2×10-3mol,n(NaOH)=2×10-3mol?

根據(jù)CuSO4+2NaOH*Cu(OH)2↓+Na2SO4可知CuSO4過量而堿不足，所以實驗失敗。?

答案：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知pH為4-5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，過程如圖1：

回答下列問題：
（1）加入CuO的作用是
消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
．
（2）步驟②中所用的部分儀器如圖2所示，則A、B分別連直流電源的
負(fù)
負(fù)
和
正
正
極（填“正”或“負(fù)”）．
（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：
銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
．電解的離子方程式為
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+；
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+；
．
（4）下列實驗操作中必要的是
abde
abde
（填寫字母）．
a．電解前的電極的質(zhì)量；b．電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；c．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；d．電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進(jìn)行；e．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
（5）銅的相對原子質(zhì)量為
11200
V
11200
V
（用帶有n、V的計算式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制500mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為
10.0 g
10.0 g
．
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放的標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將
高于
高于
（填“高于”或“低于”）右邊的托盤，欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為
將左邊的橫梁螺絲往外調(diào)
將左邊的橫梁螺絲往外調(diào)
．假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為
32.6 g
32.6 g
（填“32.6g”或“32.61 g”）．
（3）配制方法：設(shè)計五個操作步驟
①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL 蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1 cm～2 cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試將以上操作按正確順序編出序號
①③④②⑤
①③④②⑤
．
（4）某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度0.48mol?L-1，原因可能是
A C D
A C D

A． 使用濾紙稱量氫氧化鈉固體       B． 容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C． 溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌       D．定容時仰視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）
①
①
，若測定結(jié)果偏高，其原因可能是
AD
AD
．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：
錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不褪色；
錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不褪色；
．
（3）如圖1是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL．

（4）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用圖2中的
丙
丙
操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：
0.2000
0.2000
mol/L．
滴定次數(shù) 待測體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）
滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)
第一次 20.00 0.40 20.40
第二次 20.00 2.00 21.80
第三次 20.00 4.00 24.20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：
（1）以上操作步驟中有一步有錯誤，請指出編號
①
①
，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入
乙
乙
中．（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：
BC
BC
（填編號）
A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗
D．用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外
（4）判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從
無色
無色
色變?yōu)?!--BA-->
淺紅
淺紅
色，且半分鐘之內(nèi)不再改變．
（5）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù) 鹽酸體積mL NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前 滴定后
1 20.00 0.00 16.30
2 20.00 0.00 16.22
通過計算可得，該鹽酸濃度為：
0.1626
0.1626
 mol?L-1（計算結(jié)果保留4位小數(shù)）．

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