18．分子式為C5H12O的某醇與溴化鈉、硫酸混合加熱得鹵代烴，該鹵代烴與強堿醇溶液共熱后，不發(fā)生消去反應(yīng)，該醇可能是（　　）
A．1-戊醇B．3-戊醇
C．2，2-二甲基-1-丙醇D．2-甲基-2-丁醇

分析 先書寫戊基-C5H11異構(gòu)體，戊基異構(gòu)數(shù)目等于戊醇的異構(gòu)體數(shù)目，再根據(jù)題干信息分子式為C5H12O的某醇與溴化鈉、硫酸混合加熱得鹵代烴，該鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)，則醇也不能發(fā)生消去反應(yīng)，說明與羥基相連的碳原子的相鄰碳原子上不含H原子，據(jù)此確定該醇．

解答 解：化學(xué)式為C5H12O的醇有：OHCH2CH2CH2CH2CH3、OHCH（CH3）CH2CH2CH3、OHCH（CH2CH3）2、OHCH2CH（CH3）CH2CH3、OHC（CH3）2CH2CH3、OHCH（CH3）CH（CH3）2、OHCH2CH2CH（CH3）2、OHCH2C（CH3）3，分子式為C5H12O的某醇與溴化鈉、硫酸混合加熱得鹵代烴，該鹵代烴不能發(fā)生消去反應(yīng)，則醇也不能發(fā)生消去反應(yīng)，說明與羥基相連的碳原子的相鄰碳原子上不含H原子；與羥基相連的碳原子的相鄰碳原子上不含H原子，則中間的碳原子中連接3個-CH3和一個-CH2OH，所以其結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH2OH，其名稱為：2，2-二甲基-1-丙醇，
故選C．

點評 本題考查了醇和鹵代烴的消去反應(yīng)，注意醇發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點是：與羥基相連的碳原子的相鄰碳原子上不含H原子，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．Y的單質(zhì)的熔點比Z的低
B．Y的最高正化合價為+5
C．Z的氫化物的穩(wěn)定性比Y的強
D．X、Y、Z三種元素中，單質(zhì)在常溫下均為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．以下關(guān)于晶體的說法中正確的是（　　）
A．晶體根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)只可分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體四大類
B．任何晶體中都含有化學(xué)鍵，如離子鍵、共價鍵、金屬鍵、氫鍵等
C．含有陽離子的晶體一定是離子晶體
D．干冰和冰都屬于分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：
（1）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為31．某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是硒．
（2）根據(jù)VSEPR模型，PO43-的分子立體結(jié)構(gòu)為：正四面體；乙醇易溶于水的原因是乙醇和水分子之間形成氫鍵；HClO4的酸性強于HClO的原因是HClO4分子中非羥基氧多；
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體．
（4）某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{1}{6}$，寫出該元素原子的電子排布式是[Ne]3s2或1s22s22p63s2．寫出鉻元素在周期表中的位置第4周期VIB族，它位于d區(qū)．
（5）如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖（晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元），已知晶體中2個最近的Cs+核間距為a pm，氯化銫（CsCl）的相對分子質(zhì)量M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為$\frac{M}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．據(jù)圖示填空

已知：CH3COOH+C2H5OH$\stackrel{H+}{?}$CH3COOC2H5+H2O  
（1）化合物A含有的官能團是羧基、醛基、碳碳雙鍵．
（2）1mol A與2mo H2反應(yīng)生成1moE，其反應(yīng)方程式是OHC-CH=CH-COOH+2H2$→_{△}^{Ni}$HO-CH2-CH2-CH2-COOH．
（3）與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．氯氣通入水中：C12+H2O═2H++C1-+C1O-
D．亞硫酸鋇與稀硝酸反應(yīng)：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．按要求書寫熱化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的也可用離子方程式表示）．
（1）表示強酸和強堿中和熱的熱化學(xué)方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（2）火箭推進器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進行熱能提供．反應(yīng)過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測得當(dāng)反應(yīng)過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量．試寫出反應(yīng)過程中的熱化學(xué)方程式：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ•mol-1．
（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-286.8kJ•mol-1，H2的燃燒熱為286.8　kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．海洋約占地球表面積的71%，海水資源的利用具有非常廣闊的前景，從海水中可提取多種化工原料．按下圖所示工藝流程可利用海水獲得Br2：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、離子交換法
（2）下列不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是B．
A．氯、溴、碘      B．食鹽、淡水     C．燒堿、氫氣      D．鈉、鎂、鋁
（3）步驟 ①中已獲得Br2，步驟②中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（4）步驟②用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．
（5）某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO${\;}_{3}^{-}$的濃度之比為1：3，則溶液中c（Na+）：c（ClO-）=20：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C3H4O3B．分子中含8個σ鍵
C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2

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