“禁止化學武器組織”獲得2013年諾貝爾和平獎。Cl2是最早作為化學武器在戰(zhàn)爭中使用的有毒氣體，但Cl2及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛的用途，請回答下列與氯有關的問題：

（1）請畫出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖： 。

（2）漂白粉是災后飲用水常用消毒劑，寫出工業(yè)上制漂白粉的化學反應方程式： 。

（3）FeCl3可用作凈水劑。室溫時在FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，當pH=3時就開始產(chǎn)生沉淀，則原FeCl3溶液中c(Fe3+)大于 mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3=4.0×10－39]）

（4）“84”消毒液的有效成分為NaClO，1mol Cl2 與含2mol NaOH溶液反應后，離子濃度由大到小的順序為 。

（5）ClO2是高效水處理劑，用NaClO2與NCl3反應可以制得ClO2。已知在NCl3分子中成鍵原子共用電子對偏向于N原子，有關反應式為：

NaClO2 + NCl3 + H2O→ClO2↑+NH3↑+ NaCl + （未配平）。

①該反應中未知的生成物是 （填化學式）。

②該反應中被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)

B．1 mol·L－1的硫酸鈉溶液和1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，分別做導電性實驗，兩種溶液的導電性不同

C．氫氧化鐵膠體能導電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)

D．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電性強

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省鹽城市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)液體混合，用分液漏斗能分離兩組分的是

A．乙酸乙酯和乙醇 B．乙酸和水 C．苯和水 D．苯和溴

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省棗陽市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實的離子方程式正確的是

A．鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O

B．實驗室盛堿液的瓶子不用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ SiO32－+ H2O

C．用稀鹽酸和大理石反應制取CO2：CO32－ + 2H+ CO2↑ + H2O

D．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸： 2ClO－ + H2O + CO2 2HClO + CO32－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：

C(s) +H2O(g) CO(g) +H2(g) △H= +131.3kJ·mol－1

一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 （填字母）。

a．容器中的壓強不變 b．1mol H－H 鍵斷裂的同時斷裂2molH－O鍵

c．v正（CO）= v逆（H2O） d．c(CO) =c(H2)

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應

CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①該反應的逆反應為 (填“吸”或“放’’)熱反應

②若實驗3要達到與實驗2中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等，且t<3min，則a、b應滿足的關系是

(用含a、b的數(shù)學式表示)。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

CO2（g）+ 3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化。

①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是 (填字母)

a．升高溫度 b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來 d．再充入l mol CO2和3 molH2

②當反應達到平衡時不斷改變條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài))反應速率隨時間的變化如圖：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是 ；如t0～t1平衡常數(shù)為K1，t2～t3平衡常數(shù)為K2，則K1 K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

辨析以下的說法：①l6O與 l8O的轉(zhuǎn)化可以通過化學反應實現(xiàn)；②灼燒鈉的化合物時火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學反應；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；⑤石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化是化學變化。上述說法中正確的是

A．③⑤ B．②④ C．④⑤ D．①③

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期第二次檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H=－49.0kJ·mol－1一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入lmolCO2和3mo1H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A．3min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率

B．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=0.225 mol·L－1·min－1

C．13min時，向容器中充入 2mol氦氣，該反應的化學反應速率增大

D．13min時，向容器中充入 2mol CO2，該反應化學平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下,反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變

B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍

D．單位時間里每增加1 mol N2,同時增加3 mol H2

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

鎳（28Ni）在金屬羰基化合物[金屬元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一類配合物]、金屬儲氫材料[能可逆的多次吸收、儲存和釋放氫氣（H2）的合金]等領域用途廣泛。

（1）Ni原子基態(tài)核外電子排布式為_________________。

（2）Ni(CO)4中鎳的化合價為___________，寫出與CO互為等電子體的中性分子、帶一個單位正電荷的陽離子、帶一個單位負電荷的陰離子各一個：________、___________、_________。

（3）一種儲氫合金由鎳與鑭（La）組成，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示．則該晶體的化學式為 _________。

（4）下列反應常用來檢驗Ni2+，請寫出另一產(chǎn)物的化學式。

與Ni2+配位的N原子有______ 個，該配合物中存在的化學鍵有__________（填序號）。

A．共價鍵 B 離子鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 氫鍵

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