某同學(xué)組裝了如圖所示的原電池裝置，下列敘述中正確的是（　�。�
A、電流方向：電極Ⅱ→→電極Ⅰ
B、電極Ⅱ逐漸溶解
C、電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng)
D、鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，Cl-向右池移動(dòng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：A、電流與電子的流向相反，由正極到負(fù)極，即電極Ⅱ→→電極Ⅰ；
B、電極Ⅱ上銅離子放電生成單質(zhì)銅，應(yīng)是有固體析出；
C、電極Ⅰ是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、Cl-向負(fù)極移動(dòng)．
解答： 解：A、電流與電子的流向相反，由正極到負(fù)極，即電極Ⅱ→→電極Ⅰ，故A正確；
B、電極Ⅱ上銅離子放電生成單質(zhì)銅，應(yīng)是有固體析出，而不是溶解，故B錯(cuò)誤；
C、電極Ⅰ是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、Cl-向負(fù)極移動(dòng)，則向左池移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負(fù)極的判斷、電子的流向、電極反應(yīng)式即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

44.8L某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為142g，該氣體摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、71 g/mol
B、142 g/mol
C、71
D、142

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某溶液能與Al片作用出氫氣，則該溶液可能大量共存的離子組合是．（　�。�
A、Na+、NO3-、K+、Fe2+
B、Fe2+、Na+、Cl-、K+
C、K+、I-、NO3-、H+
D、NH4+、NO3-、Na+、SO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C、石灰石溶于鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2?2NO+O2，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2
B、單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO
C、混合氣體的顏色不再改變
D、氧氣的含量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組決定用實(shí)驗(yàn)室探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度，在一定條件下會(huì)達(dá)到“平衡狀態(tài)”．
他們?nèi)?mLmol/L的CaCl2溶液于試管中，發(fā)現(xiàn)滴入1mol/L的Na2SO4溶液6ml后已觀察不到有沉淀生成了，發(fā)生的反應(yīng)是：CaCl2+Na2SO4=CaSO4↓+2NaCl．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)上述反應(yīng)具有可逆性和反應(yīng)限度，簡(jiǎn)要列出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某不飽和烴含碳元素85.71%1mol烴完全燃燒后生成的CO2全部被4mol/LNaOH溶液1.5L吸收，根據(jù)所得溶液中溶質(zhì)的組成，推斷相應(yīng)不飽和烴的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）能增大逆反應(yīng)速率的措施是（　�。�
A、增大O2的量
B、移去部分SO3
C、增大容器容積
D、降低體系溫度

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同步練習(xí)冊(cè)答案