A. | CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應的△H>0、△S<0 | |
B. | 滴加Cu(NO3)2溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應制備氫氣的速率 | |
C. | 氯水中加入少量CaCO3粉末,可以提高漂白能力 | |
D. | 化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān),與催化劑無關(guān) |
分析 A.該反應為氣體體積增大的反應,△S>0,室溫下不能自發(fā)進行,則△H-T△S>0;
B.滴加Cu(NO3)2溶液,酸性條件下與Zn發(fā)生氧化還原反應生成NO;
C.氯水中加入少量CaCO3粉末,碳酸鈣與HCl反應,氯氣與水的化學平衡正向移動;
D.平衡常數(shù)K與溫度有關(guān).
解答 解:A.該反應為氣體體積增大的反應,△S>0,室溫下不能自發(fā)進行,則△H-T△S>0,則該反應的△H>0,故A錯誤;
B.滴加Cu(NO3)2溶液,酸性條件下與Zn發(fā)生氧化還原反應生成NO,不能加快生成氫氣的速率,故B錯誤;
C.氯水中加入少量CaCO3粉末,碳酸鈣與HCl反應,氯氣與水的化學平衡正向移動,HClO濃度增大,則可以提高漂白能力,故C正確;
D.平衡常數(shù)K與溫度有關(guān),與濃度、壓強、催化劑無關(guān),故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查化學平衡及反應熱與焓變,為高頻考點,把握反應進行方向的判斷、平衡移動、K與溫度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,綜合性較強,題目難度不大.
科目:高中化學 來源:2016-2017學年重慶市高二上半期考試化學卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各1.6 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | … | 16 | 18 |
n(X)/mol | 1.600 | 1.200 | 1.100 | 1.075 | … | … | 1.000 | 1.000 |
下列說法不正確的是
A.4—6 min時間段內(nèi)Z的平均反應速率2.5×10-3 mol/(L·min)
B.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
C.達平衡后,升高溫度,K減小,則正反應△H>0
D.其他條件不變,再充入1.6 mol Z,達新平衡時Z的體積分數(shù)不變
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 5:6 | B. | 6:5 | C. | 3:5 | D. | 5:3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 把Mg粉放入FeCl3溶液中:2Fe3++3Mg+6H2O=2Fe(OH)3↓+3 Mg2++3H2↑ | |
B. | 用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2:Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO | |
C. | 氯化鋁溶液中加入偏鋁酸鈉溶液:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ | |
D. | 碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | v(A)=0.5 mol•L-1•s-1 | B. | v(B)=0.3 mol•L-1•s-1 | ||
C. | v(C)=0.8 mol•L-1•s-1 | D. | v (D)=1 mol•L-1•s-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 青蒿素耐高溫且易溶于水,不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有機溶劑 | |
B. | 青蒿素分子內(nèi)的1個過氧基團是對付瘧原蟲的核心基團 | |
C. | 提煉過程中可能用到萃取等物理方法 | |
D. | 藥效比青蒿素高10倍的雙氫青蒿素(見圖2)分子式為C15H24O5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該過程可以制取乙醇 | |
B. | 已知C2H5-O-SO3H屬于酯,所以該過程中①和②都是酯化反應 | |
C. | 該過程中③和④是取代反應 | |
D. | C2H5-O-SO3H具有酸性 |
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