空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI）是定量評(píng)價(jià)空氣質(zhì)量狀況的重要指標(biāo)．下列物質(zhì)中不屬于評(píng)價(jià)空氣質(zhì)量的污染物是（　　）
A、PM2.5
B、CO2
C、SO2
D、O3
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專(zhuān)題：
分析：空氣質(zhì)量的污染物是指氮、硫的氧化物、臭氧和PM2.5等，不包括二氧化碳?xì)怏w，由此分析解答．
解答： 解：空氣質(zhì)量的污染物是指氮、硫的氧化物、臭氧和PM2.5等，不包括二氧化碳?xì)怏w，故選B．
點(diǎn)評(píng)：學(xué)生只要了解二氧化碳能形成溫室效應(yīng)，但不是大氣污染物就可以迅速解答，比較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個(gè)數(shù)之比為5：4
B、常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個(gè)數(shù)大于1.5NA
C、同溫、同壓下，等體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)
D、室溫、1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和氮?dú)獾木哂邢嗤姆肿訑?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　　）
A、Y2為0.2 mol/L
B、Y2 為0.35 mol/L
C、X2 為0.2 mol/L
D、Z為 0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，但可溶于醋酸銨（CH3COONH4）溶液形成無(wú)色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONH4=（CH3COO）2 Pb+（NH4）2SO4．當(dāng)在（CH3COO）2 Pb溶液中通入H2S時(shí)，有黑色PbS生成．表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（　　）
A、（CH3COO）2 Pb+H2S=PbS↓+2 CH3COOH
B、Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C、Pb2++2 CH3COO-+H2S=PbS↓+2 CH3COOH
D、Pb2++2 CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2 CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤（　　）
①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物
②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬
③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物
④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)
⑥按照樹(shù)狀分類(lèi)法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)
⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降．
A、三處B、四處C、五處D、六處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)的相關(guān)問(wèn)題和SO2：的性質(zhì)，用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

探究I：SO2的性質(zhì)
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B溶液能否出現(xiàn)白色沉淀
 
（填“能”或“否”）．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置D中發(fā)生的現(xiàn)象是
 
．
（4）裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
 
．
探究Ⅱ：銅與濃流酸反應(yīng)的相關(guān)問(wèn)題
實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和10mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余． 
（5）反應(yīng)完畢，銅片與硫酸均有剩余，你認(rèn)為原因是
 
．
（6）下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)完畢后燒瓶中確有剩余硫酸的是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）．
A，鐵粉   B．氯化鋇溶液   C．銀粉   D．碳酸氫鈉溶液
（7）該化學(xué)興趣小組中有一學(xué)生，選用氫氧化鈉溶液來(lái)測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)），請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作步驟及計(jì)算原理（不必計(jì)算）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑，
HIn（溶液）?H+（溶液）+In-（溶液）
紅色                         黃色
濃度為0.02mol/L的下列溶液 ①石灰水  ②鹽酸  ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液   ⑤氨水，其中能使指示劑變紅的是（　　）
A、①⑤B、②④C、②④⑤D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保篘2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3（反應(yīng)放熱），從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20MPa-50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒．下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述不正確的是（　�。�
A、使用鐵觸媒，可使氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w之間的反應(yīng)在較低溫度下取得較高的反應(yīng)速率
B、工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮?dú)馊哭D(zhuǎn)化為氨
C、上述化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)等因素的影響
D、溫度升高，不利于氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c（H+）=10-1mol/L時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c（H+）=10-13mol/L時(shí)，又能生成沉淀．則該組離子可能是（　　）
A、Na+、Ba2+、NO3-、CO32-
B、Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

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