某污水處理反應池中，發(fā)生“生物硝化過程”。如果不考慮過程中硝化細菌的增殖，其凈反應如下式所示：

    +O2+H++H2O

(1)配平上面化學方程式，將化學計量數(shù)填入方框中。

(2)將銨態(tài)氮中的1 mg氮轉(zhuǎn)化為硝酸根離子中的氮，需氧氣多少毫克？

(3)為什么在反應中需要不斷添加堿？

解析：

(2)關(guān)系式—N—2O2，n(O2)=2n(N)=2×mol，m(O2)=3 200 mg·mol-1×mol=4.57 mg。(3)任何反應都存在一定程度的可逆性。依據(jù)平衡移動原理，加堿可使“生物硝化過程”的反應平衡向右移動。

答案：(1)

(2)4.57 mg 

(3)加堿可使“生物硝化過程”的反應平衡向右移動


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置示意圖如下：
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的
c
c
．
a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH
（2）電解池陽極的電極反應分別是①
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
；②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是
4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
．
（4）該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負極的電極反應是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
①正極的電極反應是
O2+2CO2+4e-=2CO32-（2O2+4CO2+8e-=4CO32-）
O2+2CO2+4e-=2CO32-（2O2+4CO2+8e-=4CO32-）
．
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見圖）．A物質(zhì)的化學式是
CO2
CO2
．
（5）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）
11.2
11.2
 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?臨沭縣模擬）鎘離子（Cd2+）是重金屬冶煉工業(yè)污水中的一種離子．處理含鎘廢水常用化學沉淀法．回答下面的問題．
（1）以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：
含鎘難溶物 CdCO3 CdS Cd（OH）2
溶度積常數(shù) 5.2×10-12 3.6×10-29 2.0×10-16
根據(jù)上表提供的信息判斷，沉淀Cd2+效果最佳的試劑是
b
b

a．Na2CO3        b．Na2S       c．CaO
（2）如圖1所示為某化工廠處理含Cd2+廢水的流程：

①寫出加入生石灰后發(fā)生反應的離子方程式：
CaO+H2O=Ca2++2OH-、Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓
CaO+H2O=Ca2++2OH-、Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓
．
②聚合氯化鋁[Al2（OH）nClx-n]是一種無機高分子聚合物，分子式中x=
6
6
．
③如圖2是隨污水的pH升高Cd2+去除率的變化圖象，由圖象可知，處理含Cd2+污水的最佳pH=
11
11
（取正整數(shù)），此時溶液中c（Cd2+）=
2.0×10-10 mol?L-1
2.0×10-10 mol?L-1
．
（3）在特定的電解槽中，用鋁、銅作電極，氯化鋁作電解液，制備聚合氯化鋁（示意圖如圖3），電解反應為：Al+H2O+AlCl3
通電
[Al2（OH）nClx-n]+H2
①鋁作電解池的
陽
陽
（填“陰”或“陽”）極．
②該電解池的陰極電極反應為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某污水處理反應池中，發(fā)生“生物硝化過程”。如果不考慮過程中硝化細菌的增殖，其凈反應如下式所示：

□NH+□O2→□NO+□H++□H2O。

(1)配平上面化學方程式，將化學計量數(shù)填入方框中。

(2)將銨態(tài)氮中的1 mg氮轉(zhuǎn)化為硝酸根離子中的氮，需氧氣多少毫克？

(3)為什么在反應中需要不斷添加堿？

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

某化學試劑廠甲、乙、丙、丁4個車間排放的污水中，分別含有污染物Cu(NO3)2、HNO3、Na2CO3、
NaOH中的一種，現(xiàn)對污水作如下處理：
①將甲的污水與乙的藍色污水通入1號反應池，產(chǎn)生藍色沉淀，將丙的污水與丁的酸性污水通入2號反應 池，產(chǎn)生大量氣泡。
②將1號反應池上層堿性污水與2號反應池流出的酸性污水通入3號反應池，最終污水顯中性，再向外排放。
回答：
(1)推斷車間污水中的污染物：甲________，丙________。
(2)最終向外排放的水中含有的溶質(zhì)是_______________。
(3)寫出1、2反應池中反應的化學方程式和第3反應池中反應的離子方程式：
__________________；____________________；____________________。

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