Question

用惰性電極在一定溫度下電解某Na₂SO₄飽和溶液，當兩極共產(chǎn)生標準狀況下67.2L氣體時，從溶液中析出64.4g Na₂SO₄?10H₂O 晶體．則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約是（　　）

• A、64.7%
• B、47.5%
• C、32.2%
• D、28.3%

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實際上是電解的水，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉和水組成的也是飽和溶液，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答： 解：電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實際上是電解的水，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉和水組成的也是飽和溶液；
64.4 g Na₂SO₄?10H₂O硫酸鈉的質(zhì)量=64.4 g×

142

322

×100%=28.4g；
當兩極共產(chǎn)生標準狀況下67.2L氣體時，氣體的物質(zhì)的量為

67.2L

22.4L/mol

=3mol，
設(shè)電解水的質(zhì)量為x：
2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
36g        2mol  1mol
 x         2mol  1mol
x=36g
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

28.4

36+64.4

×100%=28.3%；
故選D．

點評：本題以電解原理為載體考查了質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大，明確電解后析出的硫酸鈉是結(jié)晶水中和電解水中溶解的溶質(zhì)是解本題的關(guān)鍵．