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下列說法正確的是（　�。�
A、利用太陽能將海水蒸餾得到淡水，使太陽能轉化成了化學能
B、煤的氣化就是將煤轉化為可燃性氣態(tài)的過程，是化學變化
C、淀粉、蛋白質和油脂都是高聚物，在一定條件下都能水解
D、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物
考點：常見的能量轉化形式,物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系,石油的裂化和裂解,油脂的性質、組成與結構,淀粉的性質和用途,氨基酸、蛋白質的結構和性質特點
專題：基本概念與基本理論
分析：A．利用太陽能將海水蒸餾得到淡水，使太陽能轉化成了熱能；
B．根據煤的氣化的實質判斷；
C．高分子化合物是指相對分子質量很大的有機物，可達幾萬至幾十萬，甚至達幾百萬或更大，油脂都不是高聚物，是小分子；
D．根據石油裂化與裂解的概念解答．
解答： 解：A．利用太陽能將海水蒸餾得到淡水，使太陽能轉化成了熱能，故A錯誤；
B．煤的氣化是與水作用將其轉化為可燃性氣體的過程，主要反應為：C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2，故B正確；
C．油脂相對分子質量較小，不是高分子化合物（高聚物），故C錯誤；
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量，這種汽油仍然是一種混合物，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了海水資源及其綜合應用、油脂的組成和性質、煤的氣化、石油化工等問題，涉及面廣，難度不大，注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示：
物質XYZQ
反應前質量/g23635
反應后質量/g待測49014
下列說法不正確的是（　�。�
A、該密閉容器中發(fā)生的反應一定屬于分解反應
B、反應后密閉容器中生成的X的質量為8g
C、物質Y與物質Q的相對分子質量之比為46：9
D、物質Z一定是化合物，Y可能是單質也可能是化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH （g）+H2O（g）．該反應進行過程中能量的變化（單位為Kj/mol）如圖所示．請回答下列問題：
（1）觀察圖象可知上述反應過程中，斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于’’）形成生成物中的化學鍵釋放的總能量．
（2）甲醇的結構類似于乙醇，試寫出甲醇的結構式：．甲醇分子中的化學鍵類型是
 
（填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（3）科研人員開發(fā)出一種新型甲醇燃料電池．其電解質溶液是KOH溶液．在該電池負極發(fā)生反應的物質是，發(fā)生的是
 
（填“氧化’’或“還原”）反應．
（4）欲使合成甲醇的化學反應速率加快，請你指出兩條措施：、
（5）下列事實能表明該反應已達平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．
A．CO2 （g）的濃度不再發(fā)生變化
B．單位時間內消耗1mol CO2的同時生成3mol H2
C．在一個絕熱的容器中，混合物的溫度不再發(fā)生變化
D．在一個容積固定的容器內，壓強不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列元素原子半徑最大的是（　　）
A、LiB、FC、NaD、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

有等質量的三種物質：①純凈的Na2CO3 a g；②Na2CO3與NaHCO3的混合物a g；③純凈的NaHCO3 a g，按要求回答下列問題：
（1）分別與鹽酸完全反應時，耗酸量從大到小的順序為：
 
；
（2）分別和鹽酸完全反應時，放出CO2氣體的量從大到小的順序為：
 
；
（3）分別溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的質量從大到小的順序為：
 
；
（4）分別配成等體積的溶液，C（Na+）的濃度從大到小的順序為：
 
；
（5）將ag Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，其質量變?yōu)閎 g，則Na2CO3的質量分別為：
 
；
（6）若將題干中的等質量改為等物質的量，回答上述（1）（2）（3）（4）四問．

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科目：高中化學 來源： 題型：

24g Mg與足量的鹽酸反應，問生成H2的體積為
 
（標準狀況下），生成MgCl2的物質的量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的原子形成的離子可表示為
 
a
b
xn-，下列說法正確的是（　�。�
A、
 
a
b
xn-含有的中子數為b
B、
 
a
b
xn-含有的電子數為a-n
C、X原子的質量數為a+b
D、一個X原子的質量約為
a
6.02×1023
g

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣的摩爾質量為M g/mol，密度是ρ g/L，阿伏加德羅常數為NA，則下列表達正確的是（　　）
A、單位體積中所含氫氣分子數目為
NA
22.4
B、單位質量中所含氫氣分子數目為ρ NA
C、單個氫氣分子的質量為
M
NA
g
D、單個氫氣分子占有的體積為
22.4
NA
L

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組進行電解飽和食鹽水的實驗．請同答下列問題．
（1）通電一段時間后，可觀察到
 
電極（填“陰極”或“陽極”）附近溶液顏色先變紅，該電極上的電極反應式為
 
．
（2）該溶液電解反應的化學方程式為
 
．
（3）若開始時改用鐵棒做陽極，陽極的電極反應式為
 
．
（4）若用H2和O2為反應物，以KOH為電解質溶液，可構成新型燃料電池（如圖），兩個電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．其中a是
 
極（填“正”或“負”），b極的電極反應式為
 
．
（5）如圖是某空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關說法中不正確的是
 
（填序號）

A．該能量轉化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的
B．燃料電池系統(tǒng)產生的能量實際上來自于水
C．燃料電池放電時的正極反應：H2-2e-+2OH-=2H2O
D．水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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