0.5mol H2含有（　　）
A、0.5 mol 個氫氣分子
B、6.02×1023個氫氣分子
C、3.01×1023個氫氣分子
D、3.01×1023個電子
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)N=nNA結合原子構成計算．
解答： 解：N（H2）=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，含有的電子數(shù)6.02×1023個，
故選C．
點評：本題綜合考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構成特點，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是（　�。�
A、電子移動：電極Ⅰ→電極Ⅳ→電極Ⅲ→電極Ⅱ
B、電極Ⅰ發(fā)生還原反應
C、電極Ⅳ逐漸溶解
D、電極Ⅲ的電極反應：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視．
（1）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應式為
 
．
（2）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）
催化劑
加熱、加壓
 CH3OH（g）+H2O（g）．實驗測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①如圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知 H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：則表中a為（　�。�
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369
A、200B、230
C、260D、404

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，導電能力最強的是（　�。�
A、鹽酸B、氨水C、醋酸D、碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

在80g密度為d g?cm-3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3+，則此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（單位為mol?L-1）（　　）
A、
15d
16
B、
5d
16
C、
3d
8
D、
5d
8

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科目：高中化學 來源： 題型：

在120℃時分別進行如下四個反應：
A.2H2S（氣體）+O2=2H2O+2S↓
B． 2H2S（氣體）+3O2=2H2O+2SO2
C．C2H4（氣體）+3O2=2H2O+2CO2
D．C4H8（氣體）+6O2=4H2O+4CO2
（1）若反應在容積固定的容器內(nèi)進行，反應前后氣體密度（d）和氣體總壓強（p）分別符合關系式d前=d后和p前＞p后的是
 
；符合關系式d前=d后和p前=p后的是
 
（填寫反應的序號）．
（2）若反應在壓強恒定、容積可變的容器內(nèi)進行，反應前后氣體密度（d）和氣體體積（V）分別符合關系式d前＞d后和V前＜V后的是
 
；符合d前＞d后和V前＞V后的是
 
（填寫反應的序號）．
（3）一定溫度和壓強下，混合氣體對氫氣的相對密度為21，則C2H4和C4H8的體積比為
 
，混合氣體中C2H4的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、58.5g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子
B、5.6 g鐵粉與酸反應失去的電子數(shù)一定為0.2NA
C、6.0g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為NA
D、標況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B、用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C、在一定溫度下AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-物質(zhì)的量濃度的乘積是一個常數(shù)
D、沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全

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