A. | Ba2+、C1-、CO32-、K+ | B. | K+、OH-、HCO${\;}_{3}^{-}$、Na+ | ||
C. | H+、Fe2+、MnO4-、Cl- | D. | Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、C1-、K+ |
分析 A.鋇離子與碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀;
B.氫氧根離子與碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子和水;
C.酸性高錳酸根離子能夠氧化亞鐵離子;
D.四種離子之間不發(fā)生反應,能夠共存.
解答 解:A.Ba2+、CO32-之間反應生成難溶物碳酸鋇,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.OH-、HCO3-之間反應生成碳酸根離子,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.H+、Fe2+、MnO4-之間發(fā)生氧化還原反應,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.Ca2+、HCO3-、C1-、K+之間不反應,在溶液中能夠大量共存,故D正確;
故選D.
點評 本題考查離子共存的正誤判斷,為中等難度的試題,注意掌握離子反應發(fā)生條件,明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復分解反應的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應的離子之間,能發(fā)生絡合反應的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力,提高學生靈活運用基礎知識的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O | |
B. | 2CH3COOH+Ca(ClO)2═2HClO+Ca(CH3COO)2 | |
C. | I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2 | |
D. | 4HCl(濃)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
類別 | 單質 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 膠體 |
物質 | ⑥ | ① | ④ | ② | ⑤ | ③ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | S2Cl2的電子式為 | |
B. | S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子 | |
C. | S2Br2與S2Cl2結構相似,熔沸點:S2Br2>S2Cl2 | |
D. | S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為:2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol SO42-的質量是96 g | B. | 1mol H2O的質量是18 g/mol | ||
C. | CO2的摩爾質量是44 g | D. | HCl的相對分子質量是36.5 g/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硬度:Li>Na>K | |
B. | 熔點:金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅 | |
C. | 第一電離能:Na<Mg<Al | |
D. | 空間利用率:六方密堆<面心立方<體心立方 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | C作還原劑 | B. | H2O被氧化 | ||
C. | 氧元素的化合價降低 | D. | C發(fā)生了還原反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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