下列圖示中橫坐標(biāo)是表示元素的電負(fù)性數(shù)值，縱坐標(biāo)表示同一主族的五種元素的序數(shù)的是（　�。�
A．
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B．
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C．
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D．
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同主族自上而下原子半徑增大，原子對鍵合電子的吸引力減小，元素的電負(fù)性減弱，即同主族隨原子序數(shù)的增大，電負(fù)性降低，選項中符合變化規(guī)律的為B中所示圖象，故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素中，第一電離能依次減小的是（　�。�
A．F  O  NB．Na  Mg  AlC．I  Br  ClD．H  Li  Na

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

按周期表排列，元素Be、C、Mg、Na的電負(fù)性大小順序為（　�。�
A．C＞Be＞Mg＞NaB．C＞Na＞Be＞MgC．Na＞Mg＞C＞BeD．C＜Na＜Be＜Mg

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇期末題 題型：單選題

在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制
[     ]
A．催化劑 　
B．農(nóng)藥 　
C．半導(dǎo)體 　
D．新元素

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項選擇題

1932年美國化學(xué)家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值
（1）估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍
[     ]
A．小于0.8
B．大于1.2
C．在0.8與1.2之間
D．在0.8與1.5之間
（2）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。下列判斷正確的是
[     ]
A．AlCl3為離子化合物
B．P 與Cl可形成共價鍵
C．SiCl4為共價化合物
D．K與Mg 形成共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：0113 月考題 題型：單選題

下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷的是
[     ]
A．判斷一種元素是金屬還是非金屬
B．判斷化合物中元素正負(fù)價
C．判斷化學(xué)鍵類型
D．判斷化合物溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：不定項選擇題

CH4、NH3、H2O和HF中，共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是
[     ]
A．CH4、NH3、H2O、HF
B．HF、H2O、NH3、CH4
C．H2O、HF、CH4、NH3
D．HF、H2O、CH4、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：單選題

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法錯誤的是
[     ]
A.X與Y形成化合物時，X可以顯負(fù)價，Y顯正價
B.第一電離能可能Y小于X
C.最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)酸的酸性弱于Y對應(yīng)酸的酸性
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX

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科目：高中化學(xué) 來源：期末題 題型：單選題

下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是
[     ]
A．B             
B．C             
C．N             
D．O

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