下列各組離子中，可以在某種澄清透明溶液中大量共存的是（　　）
A、ClO-、Na+、H+、Cl-
B、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-
C、Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
D、K+、H+、Fe2+、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)，或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解等反應(yīng)，則可大量共存，否則不能，以此解答．
解答： 解：A．ClO-與H+反應(yīng)生成弱酸HClO而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．Ba2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知B、D都是淡黃色固體，請(qǐng)回答下列問題．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B
 
，G
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B：
 
；E→F：
 
；B→C：
 
．
（3）將過量氣體E通入到下列各組溶液后，離子仍能大量共存的是
 
．
A．Ba2+、Ca2+、Cl-  
B．OH-、CO32-、Na+
C．Ca2+、ClO-、Cl-   
D．H+、Fe3+、NO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
試回答下列問題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 

（選填A(yù)、B、C、D、E）；
n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 0
D 0.5 2 1 1
E 3 1 2 1
（2）在1L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在500℃下經(jīng)過30s達(dá)到平衡，則30s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；K的表達(dá)式
 
；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
則K、K1、K2之間的關(guān)系是：
 
；
（4）某溫度下C（s）+CO2（g）?2CO（g）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．c（CO2）=c（CO）            
B．K不變                
C．容器中的壓強(qiáng)不變
D．v正（CO）=2v正（CO2）        
E．c（CO）保持不變         
F．混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變
（5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g），并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R、E是六種短周期元素，如圖是這六種元素的主要化合價(jià)與其原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法不正確的是（　　）
A、原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R＞E
B、R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高
C、Z與Y可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物
D、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成，電池的總反應(yīng)式為8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，則下列敘述正確的是（　�。�
A、用該電池電解CuCl2溶液產(chǎn)生2.24L Cl2時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移
B、金屬鋰作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極，加入硫酸可提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
C、電池工作（放電）過程中，SOCl2被還原為Li2SO3
D、電池工作過程中，負(fù)極消耗的鋰與正極生成的硫質(zhì)量之比為7：8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中存在如下反應(yīng)：A （g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A、圖Ⅰ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高
B、圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
C、圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
D、圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用催化劑的效率較高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D、FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示中關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或儀器的使用正確的是（　�。�
A、
    滴加液體
B、
移走加熱的蒸發(fā)皿
C、
  液體藥品的取用
D、
  稀釋濃硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
（1）在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）在該反應(yīng)中，還原劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
（3）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO氣體，則轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案