Question

（18分）

張明同學對硫酸及其鹽的某些性質中進行了如下實驗探究。

[實驗一]探究濃硫酸的氧化性

　　將實驗室常用的藥品放入如右圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲。（夾持和加熱裝置省略）

（1）該裝置設計上存在明顯缺陷，其缺陷是        _________________________________           ___。

（2）裝置甲中反應的化學方程式是___________                            ___。

（3）裝置乙中的試劑是_____________________________________________________。

[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質

（4）請你幫助張明同學完成如下實驗方案：

實驗操作	預期現(xiàn)象和結論

[實驗三]用KHSO₄制取H₂O₂并測其質量分數(shù)[來源:Z|xx|k.Com]

查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂，示意圖如下：

張明用此法制取一定濃度的H₂O₂，并進行下列實驗測定H₂O₂的質量分數(shù)：（離子方程式：2MnO₄^―＋5H₂O₂＋6H^＋＝2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑）

①取5.00 mL H₂O₂溶液（密度為1.00 g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；

②用0.1000 mol/L KMnO₄溶液滴定；

③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。

請回答：

（5）電解飽和KHSO₄溶液時，陽極的電極反應式為____________________________。

（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn^2＋的增多，溶液紫紅色消失速率加快。Mn^2＋的作用是_____________               ___。

（7）原H₂O₂溶液中溶質的質量分數(shù)是__________                   _____    ____。

 

Answer 1

【答案】

共18分

（1）裝置乙不應有瓶塞              (2分)

（2）Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O          (2分)

（或C＋2H₂SO₄(濃)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O，其他合理答案也給分）

（3）氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）       (2分)

（4）往一支試管中加入少量固體，加水溶解，再滴加幾滴KSCN溶液；       (2分)

若溶液變?yōu)榧t色，說明該固體已變質；若溶液未變紅色，說明該固體沒有變質   (2分)

（5）2HSO₄^――2e^－＝S₂O₈^2－＋2H^＋（或2SO₄^2―－2e^－＝S₂O₈^2－）    (3分)

（6）催化劑（或加快反應速率）     (2分)

（7）3.4%     (3分)

【解析】