Question

4．如表為元素周期表的一部分．

	碳	氮	Y
鋁	X		硫	Z

請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期ⅤⅡA族．
（2）表中元素原子半徑最大的非金屬是（元素符號）Si．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac；
a．Y單質(zhì)與H₂S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg（OH）₂和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9：1．Q的化學式為C₃H₄．
（5）向氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（6）將SO₂通入稀硝酸中，反應的離子方程式為3SO₂+2H₂O+2NO₃^-═3SO₄^2-+2NO↑+4H⁺．

Answer 1

分析 由元素周期表結構可知，X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素，
（1）Z為氯元素，其原子序數(shù)為17，含有3個電子層，最外層含有7個電子，據(jù)此判斷其在周期表中的位置；
（2）元素周期表中，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大；
（3）說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，可以根據(jù)元素單質(zhì)氧化性強弱或生成氣體氫化物穩(wěn)定性分析，而與得失電子數(shù)沒有必然關系；
（4）該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9：1，C、H的物質(zhì)的量之比為3：4，根據(jù)“碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應生成2mol Mg（OH）₂和1mol烴”可知該烴的化學式，（5）氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
（6）SO₂通入稀硝酸中反應生成硫酸、NO和水．

解答 解：由元素周期表結構可知，X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素，
（1）Z為Cl元素，其原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期、ⅤⅡA族，故答案為：第三周期ⅤⅡA族；
（2）同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑最大的為Si，故答案為：Si；
（3）a．Y單質(zhì)與H₂S溶液反應，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故a正確；
b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多，氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關系，故b錯誤；
c．元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強，故c正確；
故答案為：ac；
（4）該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9：1，C、H的物質(zhì)的量之比為$\frac{9}{12}$：$\frac{1}{1}$=3：4，根據(jù)“碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應生成2mol Mg（OH）₂和1mol烴”可知該烴的化學式為C₃H₄，Q的化學式為Mg₂C₃，Mg₂C₃與水反應生成氫氧化鎂和C₃H₄，反應的化學方程式為：Mg₂C₃+4H₂O=2Mg（OH）₂+C₃H₄↑，
故答案為：C₃H₄；
（5）氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應生成氫氧化鋁和氯化銨，離子反應為Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（6）SO₂通入稀硝酸中反應生成硫酸、NO和水，離子反應為3SO₂+2H₂O+2NO₃^-═3SO₄^2-+2NO↑+4H⁺，故答案為：3SO₂+2H₂O+2NO₃^-═3SO₄^2-+2NO↑+4H⁺．

點評 本題考查位置、結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．