某同學在實驗室從如圖Ⅰ標簽的試劑瓶中取少許鈉進行燃燒實驗(如圖Ⅱ)。

(1)裝置A的名稱是________；實驗中，觀察到的淡黃色的固體物質(zhì)是________(寫化學式)；觀察到黃色火焰是________元素的發(fā)射光譜。

(2)實驗后發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成。從反應物及實驗操作猜測：該黑色物質(zhì)可能為碳與另一種氧化物組成的混合物。則該氧化物可能是________或________(寫化學式)。

(3)對黑色固體物質(zhì)的組成作如下探究。

①實驗Ⅰ加入鹽酸溶液的目的是________。

②僅通過實驗Ⅱ，用最簡步驟能快速確定黑色物質(zhì)的組成，請完善該設計。限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、10%H2O2。

實驗操作

預期的現(xiàn)象與結(jié)論

相關(guān)離子方程式

取少量實驗Ⅰ澄清溶液，加入________

________

________


解析：本題考查了物質(zhì)的鑒別和離子的檢驗等知識，意在考查考生對化學實驗知識的綜合應用能力。(1)裝置A為坩堝，金屬鈉在空氣中加熱能與氧氣發(fā)生反應生成淡黃色為Na2O2固體，并且鈉元素的焰色反應為黃色。(2)根據(jù)題目信息可知鈉中含有雜質(zhì)鐵，故該黑色氧化物應為鐵的氧化物，即Fe3O4或FeO。(3)①由于碳與鹽酸不反應，F(xiàn)e3O4和FeO均能與鹽酸發(fā)生反應，故實驗Ⅰ中加入鹽酸可以檢驗黑色固體中是否含有碳，同時可使鐵的氧化物溶解。②根據(jù)反應FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O、Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O可知，向?qū)嶒灑竦某吻迦芤褐屑尤脒m量KSCN溶液，如果溶液顯紅色，說明溶液中含有Fe3＋，即黑色固體物質(zhì)為Fe3O4，反之為FeO；反應的離子方程式為：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。

答案：(1)坩堝　Na2O2　Na(或鈉)

(2)Fe3O4　FeO

(3)①檢驗黑色固體物質(zhì)中是否有碳，同時溶解氧化物�、谶m量的KSCN溶液　如果溶液顯紅色則黑色物質(zhì)為Fe3O4，反之則為FeO(如果對Fe2＋作繼續(xù)檢驗，只要答案正確也給分)　Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將2 mol A和1 mol B充入V升的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)。平衡時C的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

下列判斷正確的是(　　)

A．b>e

B．415 ℃、2.0MPa時B的轉(zhuǎn)化率為60%

C．該反應的ΔH>0

D．平衡常數(shù)K(550 ℃)>K(350 ℃)

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科目：高中化學 來源： 題型：


       用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是                                   (　　)

①幕布的著火點升高　②幕布的質(zhì)量增加�、勐然@分解吸收熱量，降低了溫度�、苈然@分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣

A．①②                     B．③④                     C．①③                     D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


向x mL 2.0 mol/L的鹽酸中投入a g鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入y mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，沉淀達到最大值，且質(zhì)量為(a＋1.7)g，則下列說法不正確的是(　　)

A．x＝2y

B．鎂鋁合金與鹽酸反應時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

C．鎂鋁合金與鹽酸反應產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大于1.12 L

D．a的取值范圍為0.9 g<a<1.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合只有(　　)

序號

X

Y

Z

W

①

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

CuO

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

A.①②③                                                       B．①③④

C．②③                                                        D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A．標準狀況下，33.6LCO2中含有氧原子數(shù)為3NA

B．1 mol OH－和1 mol -OH（羥基）所含質(zhì)子數(shù)均為9NA

C．常溫下，100mL 0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液中含醋酸根的數(shù)目小于0.01NA

D．50mL18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子數(shù)為0.46NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）都是高效清潔能源。工業(yè)上利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成甲醇和二甲醚。回答下列問題：

(1)制備二甲醚最后一步反應由Al2O3催化甲醇脫水合成，反應方程式為                                   。

    (2)已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g)   △H= —90.1kJ·mol-1

            CO(g)的燃燒熱是282.8 kJ·mol-1；H2的燃燒熱是285.8 kJ·mol-1

寫出表示CH3OH (g) 燃燒熱的熱化學反應方程式                                 。

（3）二甲醚直接燃料電池比甲醇直接燃料電池更高效，等質(zhì)量的二甲醚和甲醇完全放電轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是           。用二甲醚直接燃料電池電解足量飽和食鹽水，當消耗9.2g二甲醚時理論上陰極產(chǎn)生的氣體的體積為         L。（標況下）

（4）在合成中伴有水煤氣交換反應：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)加入密閉容器中反應，平衡時測得結(jié)果如下表。

溫度

260℃

     280℃

295℃

   310℃

CO轉(zhuǎn)化率

    89%

     80%

    75%

    60%

①請解釋CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系                                         。

②列式計算280℃時平衡常數(shù)                           。

③若平衡體系中，測得H2的壓強占總壓的30%，要使體系中CO轉(zhuǎn)化率達到70%，應該使溫度              （填“升高”、“降低”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


       阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是

A．圖1驗證苯中是否有碳碳雙鍵

B．圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CCl4混合液

C．圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化

D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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