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下列說法正確的是(    )
A．銅和鐵與FeCl3溶液構成的原電池中：Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B．鐵上鍍鋅時陰極析出6.5g鋅，溶液中減少Zn2+數(shù)為0.1mol
C．在反應:4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中CuS既是氧化劑又是還原劑
D．生鐵與濃H2SO4加熱反應可產生SO2和CO2氣體
CD

試題分析：銅和鐵與FeCl3溶液構成的原電池中，鐵比銅活潑，鐵做負極，因此反應原理是Fe +2 Fe3+ = 3Fe 2+ ，A錯誤；電鍍池是以含有電鍍金屬離子的溶液做為電解液的，陽極是待鍍金屬，因此鐵上鍍鋅時陰極析出6.5g鋅，溶液中的Zn2+不減少，B錯誤；在反應4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中CuS中Cu化合價降低，而S的化合價升高，因此CuS既是氧化劑又是還原劑，C正確；生鐵中有單質Fe和C，二者均可以在加熱條件下和濃硫酸反應，因此有SO2和CO2氣體產生，D正確；故選CD。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（　　）
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2
C．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中通入適量氯氣
D．Fe3+與KSCN反應產生紅色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是
A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗題(14分)：Ⅰ、HCOOH是一種無色、易揮發(fā)的液體，某學習小組參照：原理，用下列儀器（加熱及固定裝置省略）制備干燥、純凈的CO，并用CO還原CuO粉末。
（1）若所制氣體流向從左向右時，上述儀器連接為： A→(   ) →(    )→(    )→(   ) →(   )
（2）A裝置中小試管的作用（至少答兩條）：
①                               。②                               。
（3）證明HCOOH受熱產物中有CO的現(xiàn)象為：                            。
（4）本實驗有3處用到酒精燈，除A、B處外，還缺一個酒精燈，應放在       處.
Ⅱ、學習小組查閱資料知：
Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色。②4CuO2 Cu2O + O2↑；③ Cu2O +2H+
= Cu+Cu2+ + H2O ；因此對CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進行了認真的研究，提出下列設計方案：
方案①：取該紅色固體溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。
方案②：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化。
（5）寫出Cu2O與稀硝酸反應的化學方程式：                                 。
（6）請你評價方案②的合理性，并簡述理由：方案②：            ，理由：                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途：
①氯化鐵做凈水劑。請用離子方程式表示其原理____________       __________；
②工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕銅印刷線路板。這是利用了FeCl3較強的__________性。
（2）吸收劑X的化學式為              　　   。為檢驗吸收劑是否已完全轉化為FeCl3溶液，有人設計用酸性高錳酸鉀溶液，但很快被否定，理由是（用離子方程式表示）                       。正確的檢驗方法是：取少量待測液，加入               （寫化學式）溶液，若無深藍色沉淀產生，則證明轉化完全。
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為____________________________________。
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品。該反應的化學方程式為2KOH＋Na2FeO4 K2FeO4＋2NaOH，請根據(jù)相關反應原理分析反應能發(fā)生的原因                      。
（5）將粗K2FeO4產品經重結晶、過濾、          、         ，即得較純凈的K2FeO4。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cu、Cu2O和CuO組成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液，恰好使混合物溶解，同時收集到224 mL NO氣體(標準狀況)。下列說法不正確的是
A．產物中硝酸銅的物質的量為0.025 mol
B．若混合物中Cu的物質的量為0.005 mol，則其中Cu2O、CuO的物質的量共0.020 mol
C．若混合物中含0.01 mol Cu，則其中Cu2O、CuO的物質的量均為0.005 mol
D．混合物中Cu的物質的量的取值范圍為0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(15 分)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：

(1)①銅帽溶解時加入H2O2的目的是                                   (用化學方程式表示)。②銅帽溶解完全后， 需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是                。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3~4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：搖搖2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2     2S2O32－ +I2=2I－+S4O62－
①滴定選用的指示劑為               ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為                      。
②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2＋含量將會   (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(3)已知pH>11 時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1. 0 mol·L-1計算)。
 
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1. 1
3. 2
Fe2＋
5. 8
8. 8
Zn2＋
5. 9
8. 9
實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為：①      ；②       ；③過濾；④          ；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______
a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在       （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是           （注明試劑、現(xiàn)象）。
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為    。
（4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是              。
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．溶液中Cu2＋向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下：

已知： ①Cu2O +2 H+="Cu" + Cu2++H2O
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

請回答下列問題：
（1）為了加快反應I的速率，可以采取的措施是                            (寫2點)。
（2）固體混合物A中的成分是                             。
（3）反應I完成后，鐵元素的存在形式為   (填離子符號)；寫出生成該離子的離子方程式           。
（4）操作1主要包括：          、            、       。洗滌CuSO4?5H2O粗產品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是                                          。
（5）用惰性電極電解膽礬溶液一段時間，加人0．1 mol的Cu(OH)2可恢復溶液原況(濃度、成分)，則電解時轉移電子的物質的量為                            ．。
（6）用NaClO調pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，該反應的離子方程式為           。

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