將濃度均為2 mol·L-1的AgNO3與Cu(NO3)2溶液各0.5 L混合，以銅為電極進行電解，一段時間后陰極上有1.6 g銅析出。?

（1）直流電源已輸出_______mol電子。?

（2）溶液中c(Cu2+)為_______mol·L-1。

解析：（1）陰極有Cu析出時，Ag+已完全放電，所以直流電源已輸出電子：2 mol·L-1×0.5 L+×2=1.05 mol。（2）因用銅作電極，當Ag+、Cu2+在陰極析出時，在陽極銅亦同時溶解而成為Cu2+，最終使Cu2+增加；而Cu2+的增加量正好與析出的Ag相對應(yīng)，故此時Cu2+總量為×2 mol·L-1×0.5 L+2 mol·L-1×0.5 L=1.5 mol,c(Cu2+)==1.5 mol·L-1。

答案：（1）1.05�。�2）1.5

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：101網(wǎng)校同步練習　高二化學　山東科學技術(shù)出版社 魯教版 題型：022

將濃度均為2 mol/L　AgNO3與Cu(NO3)2溶液各0.5 L混合，以銅電極進行電解，一段時間后，陰極上有1.6 g銅析出．

(1)直流電源已輸出________mol電子．

(2)溶液中c(Cu2+)為________mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將濃度均為2  mol·L-1的AgNO3與Cu(NO3)2溶液各0.5 L混合，以銅為電極進行電解。一段時間后陰極上有1.6 g銅析出。

(1)直流電源已輸出_____________ mol電子。

(2)溶液中c(Cu2+)=____________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

將足量的銅屑加入到濃度均為2 mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100 mL中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(    )

A.0.6 mol              B. 0.8 mol               C.0.45 mol              D.0.4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

將足量的銅屑加入到濃度均為2 mol·L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100 mL中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（    ）

A.0.6 mol                B.0.8 mol                    C.0.45 mol                    D.0.4 mol

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