4．鎂在生產生活中應用廣泛，下列用途與鎂的還原性無關的是（　�。�
A．制作閃光粉B．鎂合金用來制造火箭的部件
C．用鎂從熔融的四氯化鈦中提取鈦D．制作北京奧運會的焰火

分析 A．鎂粉燃燒發(fā)出強光；
B．鎂合金質量輕、硬度大；
C．鎂是活潑金屬能置換出四氯化鈦中的鈦；
D．制作焰火是利用鎂燃燒產生的強光．

解答 解：A．鎂粉燃燒發(fā)出強光，因此Mg可以制作閃光粉，燃燒反應中Mg作還原劑，與Mg的還原性有關，故A不選；
B．鎂合金質量輕、硬度大，可以用來制造火箭的部件，利用Mg的物質性質，與還原性無關，故B選；
C．鎂是活潑金屬能置換出四氯化鈦中的鈦，反應中Mg作還原劑，與Mg的還原性有關，故C不選；
D．制作焰火是利用鎂燃燒產生的強光，燃燒反應中Mg作還原劑，與Mg的還原性有關，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了Mg的物理性質和化學性質，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．人體血液呈弱堿性，pH在7.35～7.45之間，超出范圍會引起酸或堿中毒，下列有關血液說法不合理的是（　�。�
A．血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-
B．當pH＜7.35時造成酸中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒
C．病人心肺復蘇時大量使用NaHCO3，會造成血液的pH升高，引起堿中毒
D．取一定量pH=8.1的血液稀釋到原體積的10倍，pH=7.1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．碳酸鉸[（NH4）2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產生氨氣，下列說法正確的是（　�。�
A．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解
B．碳酸鉸分解是因為進行了加熱的操作
C．碳酸鉸分解是吸熱反應，此反應不應該自發(fā)進行，必須借助外力才能進行
D．碳酸鉸分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．完全中和24.6g二元酸H2A，消耗燒堿24g，則H2A的相對分子質量是（　　）
A．42B．82C．162D．84

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有關2-羥基丙醛（）的下列說法不正確的是（　�。�
A．能使溴水褪色B．核磁共振氫譜有4組峰
C．能氧化為二元醛D．能發(fā)生加成、消去及銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗室中，要使NaAlO2溶液中的鋁全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是（　�。�
A．HNO3B．鹽酸C．KOH溶液D．通入CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9kJ/mol；
（2）用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，
其中，反應①為：2HCl（g）+CuO（s）?（g）+CuCl2（g）△H1．反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）+Cl2（g）△H=△H1+△H2，（反應熱用△H1和△H2表示）；
（3）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關系式為：x+y=14+lg$\frac{a}$（填表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法或表示法正確的是（　�。�
A．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ•mol-1
B．已知C（石墨）→C（金剛石）△H=+119kJ•mol-1，則相同條件下等質量的石墨、金剛石分別完全燃燒，石墨放出的能量比金剛石的高
C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3kJ•mol-1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ
D．已知25℃、101 kPa條件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9 kJ/mol；4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ/mol，等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各表述與示意圖一致的是（　　）
A．
圖表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．
圖表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
D．
圖中a、b曲線分別表示反應CH2═CH2（g）+H2（g）-→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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