5．用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(hào)（A、B、C、D）填空：

（1）屬于陰離子的是B；
（2）屬于同種元素的是A 和B；
（3）屬于金屬元素的是D；
（4）屬于稀有氣體元素的是C．

分析 （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等的是離子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)的為陰離子；
（2）元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱，故可知同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)；
（3）金屬元素原子最外層電子數(shù)小于4；
（4）稀有氣體的原子最外層電子數(shù)：1個(gè)電子層電子數(shù)為2，2個(gè)以上電子層，最外層電子數(shù)為8，都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：（1）B選項(xiàng)原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，
故答案為：B；       
（2）同種元素的粒子具有相同的核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A和B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都為9，都屬于氟元素，
故答案為：A 和B；        
（3）D選項(xiàng)元素原子最外層電子數(shù)為1小于4，屬于金屬元素鈉，
故答案為：D；       
（4）稀有氣體元素最外層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)最穩(wěn)定；質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，C為氖元素，
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的概念、金屬元素的判斷和離子結(jié)構(gòu)示意圖，注意掌握常見(jiàn)粒子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列烷烴的諸多同分異構(gòu)體中，某種同分異構(gòu)體的一氯代物可以只有一種，這種烷烴是（　�。�
A．正二十一烷B．正二十五烷C．正二十六烷D．正二十七烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素，突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限
B．分子式為C4H8的有機(jī)物可能存在4個(gè)C-C單鍵
C．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 可命名為2，2-二甲基-4-乙基戊烷，核磁共振氫譜有6組峰
D．尼龍、棉花、天然橡膠、ABS樹(shù)脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（　�。�
A．
從碘水中分離出碘		B．
  檢驗(yàn)試液中NH${\;}_{4}^{+}$的存在
C．
  干燥SO2氣體		D．
   收集HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙
（1）若甲為焦炭，丁為O2，寫(xiě)出丙轉(zhuǎn)化成乙的化學(xué)方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO檢驗(yàn)乙中含有少量丙，可以選用試劑為澄清石灰水（填名稱）
（2）若甲為NaOH，丁為CO2，則乙的化學(xué)式為Na2CO3除去乙溶液中含有少量丙的離子方程式為HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（3）若甲為黃綠色氣體，丁為日常生活中常見(jiàn)金屬，則丙的化學(xué)式為FeCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知A分子中所有原子共平面，A能使高錳酸鉀溶液褪色．少量的A物質(zhì)存在于植物體內(nèi)，是植物的一種代謝產(chǎn)物，能使植物生長(zhǎng)減慢，促進(jìn)葉落和果實(shí)成熟．

（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)A→B加成反應(yīng)，反應(yīng)C→A消去反應(yīng)
（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式：
C→BCH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
B→ACH3CH2OH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
A→E
（3）在A、B、C、D分子中，有同分異構(gòu)體的是B，（填序號(hào)）核磁共振氫譜中只出現(xiàn)兩組峰的是C（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（一）分子式的確定
（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%，則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比n（C）：n（H）：n（O）=4：10：1
（2）用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物，質(zhì)譜圖如圖所示，該物質(zhì)的分子式是C4H10O
（二）結(jié)構(gòu)式的確定
（3）A的紅外光譜圖上有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動(dòng)吸收峰．根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A屬于醇類(lèi)物質(zhì)，共有4種結(jié)構(gòu)．
（4）A的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（三）性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
（5）A脫水可生成B，在一定條件下，B可合成塑料C，請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：nCH2=C（CH3）-CH3$\stackrel{一定條件}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．酸牛奶是人們喜愛(ài)的一種營(yíng)養(yǎng)飲料．酸牛奶中有乳酸菌可產(chǎn)生乳酸等有機(jī)酸，使酸堿度降低，有效地抑制腸道內(nèi)病菌的繁殖．酸牛奶中的乳酸可增進(jìn)食欲，促進(jìn)胃液分泌，增強(qiáng)腸胃的消化功能，對(duì)人體具有長(zhǎng)壽和保健作用，乳酸的結(jié)構(gòu)為：
工業(yè)上它可由乙烯來(lái)合成，方法如下：
CH2=CH2$→_{催化劑}^{HCl}$A$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$B$→_{△}^{O_{2}（Cu）}$CH3CHO$→_{加成}^{HCN}$C
（提示：（1）CH3Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3OH+NaCl，（2）的加成類(lèi)似于的加成）
（1）乳酸所含的官能團(tuán)的名稱是羧酸、羥基．
（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
①A的生成．
②C的生成．
③乳酸在一定條件合成聚乳酸nCH3CH（OH）COOH$\stackrel{一定條件}{→}$nH2O+．
（3）寫(xiě)出符合下列要求的乳酸的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH2OH、HCOOCH（OH）CH3
a、屬于酯類(lèi)，b、含有-OH，c、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是（　�。�
A．SO2可用于漂白紙漿B．堿石灰可用于干燥氯氣
C．氫氟酸可用于蝕刻玻璃D．碳酸氫鈉可用于中和胃酸

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