Question

下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法中，正確的是（　　）

• A、除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉可以采用加熱的方法
• B、相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度
• C、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的劇烈程度強(qiáng)于碳酸氫鈉
• D、石灰水能和NaHCO₃反應(yīng)，不與Na₂CO₃反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：相同溫度時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，加熱時(shí)碳酸氫鈉較不穩(wěn)定，易分解，二者都能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，都能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，二者水溶液都呈堿性，以此解答該題．

解答： 解：A．加熱時(shí)發(fā)生2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸鈉加熱不分解，則可除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉可以采用加熱的方法，故A正確；
B．向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，可證明碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故相同條件下，與酸反應(yīng)的速率碳酸鈉＜碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO₃可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O或Ca（OH）₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，生成沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意相同條件下，難溶性碳酸鹽溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽，可溶性碳酸鹽的溶解度大于相應(yīng)的碳酸氫鹽，為易錯(cuò)點(diǎn)．