用1L水吸收246.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯化氫氣體，得到密度為1.15g?cm-3的鹽酸，計(jì)算：
（1）該鹽酸溶液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算246.4L氯化氫氣體物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，
（1）根據(jù)w=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%；
（2）根據(jù)c=
1000ρw
M
計(jì)算所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：246.4L氯化氫氣體物質(zhì)的量為
246.4L
22.4L/mol
=11mol，故HCl的質(zhì)量=11mL×36.5g/mol=401.5g，水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，
（1）該溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
401.5g
401.5g+1000g
×100%=28.65%，
答：該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.65%；
（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度=
1000×1.15×28.65%
36.5
mol/L=9.03mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為9.03mol/L．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算等，難度中等，注意對公式的理解與靈活運(yùn)用，注意理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某陽離子與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陰離子與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，該陰、陽離子所形成的化合物可能是（　�。�
A、K2S
B、NaF
C、CaF2
D、Na2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl
B、向醋酸鈉中加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=2c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO?xFe2O3（M 為二價(jià)金屬離子）．
根據(jù)題意完成：
（1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3（s）作為原料，先制備Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3（s），經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4[已知1mol Fe（OH）2與2mol Fe（OH）3混合灼燒可得到1mol Fe3O4]．需要加入FeCl3（s）
 
 g．
（2）如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）為原料制備9.0g MgO?2Fe2O3，在制取過程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）
 
 mL．
（3）在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品．取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6g固體．計(jì)算：
①ag該產(chǎn)品溶于鹽酸后，試求溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式（寫出推算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．設(shè)t℃在容積為2L的密閉容器中充入0.6mol N2和1.6mol H2，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
4
7
．計(jì)算：
（1）達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量；
（2）t℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
試回答下列問題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 
（選填“A、B、C、D、E”）．
n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 0
D 0.5 2 1 1
E 3 1 2 1
（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)為K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)為K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)為K2；則K、K1、K2之間的關(guān)系是
 
．
（3）在V L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2 842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ?mol-1，H2燃燒熱為286kJ?mol-1），則T℃平衡常數(shù)K=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba（OH）2.8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．回答問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是
 
．
（2）反應(yīng)方程式是
 
．
（3）該反應(yīng)屬于
 
（填基本反應(yīng)類型）．
（4）實(shí)驗(yàn)中觀察到現(xiàn)象有
 
；
 
和反應(yīng)混合物呈糊狀，呈糊狀的原因是
 

（5）通過
 
現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量
 
生成物的總能量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列7種固態(tài)物質(zhì)：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca（OH）2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金剛石，回答下列問題：
①熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是
 
，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是
 
．
②既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是
 
．
（2）某元素最高正化合價(jià)為+6，其最低負(fù)價(jià)為
 
．某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鈹是用于制有機(jī)鈹化合物和金屬鈹?shù)闹匾希?br />（1）Be原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為
 
，其元素的第一電離能
 
B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是
 
．
（2）BeCl2中Be原子的雜化軌道類型是
 
．
（3）Kraus用陰離子樹脂交換法提取一種組成元素為氯和鈹?shù)年庪x子，該陰離子內(nèi)鈹原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，陰離子的結(jié)構(gòu)式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案