10．下列有關實驗操作或判斷不正確的是（　�。�
A．用10mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0mL
B．用干燥的pH試紙測定氯水的pH
C．用堿式滴定管量取KMnO4溶液 19.60mL
D．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大
E．圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應墊在石棉網(wǎng)上

分析 A．量筒的感量是0.1mL；
B．次氯酸具有漂白性；
C．堿式滴定管只能盛放堿性溶液，酸式滴定管只能盛放酸性溶液；
D．俯視液面定容時導致溶液體積偏小；
E．蒸發(fā)皿不需要墊石棉網(wǎng)．

解答 解：A．量筒的感量是0.1mL，所以用10mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0mL正確，故A正確；
B．氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，會導致測定的pH不準確，故B錯誤；
C．堿式滴定管只能盛放堿性溶液，酸式滴定管只能盛放酸性溶液，高錳酸鉀溶液呈酸性，所以只能用酸式滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液，故C錯誤；
D．俯視液面定容時導致溶液體積偏小，溶質物質的量不變，所以配制溶液濃度偏高，故D正確；
E．蒸發(fā)皿不需要墊石棉網(wǎng)，圓底燒瓶和錐形瓶需要墊石棉網(wǎng)，故E錯誤；
故選BCE．

點評 本題考查實驗方案評價，為高頻考查，側重考查實驗操作、實驗儀器的選取及使用等知識點，明確儀器的用途、物質的性質及操作規(guī)范性是解本題關鍵，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鋇和鈉相似，也能形成O22-離子的過氧化物，則下列敘述錯誤的是（　　）
A．1mol過氧化鈉或過氧化鋇跟足量水反應都生成0.5mol氧氣
B．過氧化鋇的化學式是Ba2O2
C．過氧化鋇是離子化合物
D．過氧化鈉和過氧化鋇都是強氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結構都和氖原子具有相同的核外電子排布．A沒有正價態(tài)的化合物；B和D可形成的D2B分子，0.2mol的C原子能從酸中置換出2.24LH2（標準狀況下）．D的原子核中沒有中子．
（1）根據(jù)以上條件，推斷B、D的元素名稱：B．氧、D．氫．
（2）用電子式表示D2B化合物的形成過程：．
（3）C2B2的電子式，屬于離子化合物（填“離子化合物”，“共價化合物”）
 （4）寫出A單質與D2B反應的化學方程式2 F2+2H2O═4HF+O2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．有機物Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：請根據(jù)以下信息完成下列問題：

①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環(huán)境的氫
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-2}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
③一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）B的分子式為：C4H8．
（2）C→D的反應類型為氧化反應
（3）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結構簡式為：．
（4）D生成E的化學方程式為．E與H反應生成I的方程式為．
（5）I的同系物K相對分子質量比I小28．K的結構中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基；②分子中不含甲基．共有6種（不考慮立體異構）．試寫出上述同分異構體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式正確且表示復分解反應的是（　　）
A．鈉跟水的反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
C．碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
D．電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol•L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結果如下：
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)
第一次0.40mL18.50mL
第二次1.30mL18.05mL
第三次3.10mL21.20mL
（1）達到滴定終點的時溶液顏色的變化為無色到淺紅色；
（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為0.1448mol/L；
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是CD．
A、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D、未用標準液潤洗堿式滴定管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在某無色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Fe3+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．強堿性溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
B．含有0.1 mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SCN-
C．某無色溶液中：NH4+、Fe2+、MnO4-、NO3-
D．與鋁反應生成H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-

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