下列敘述中，正確的是（ �。�
| A、金屬與酸反應(yīng)一定放出氫氣 |
| B、含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子 |
| C、電離生成H+的化合物不一定是酸 |
| D、金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì) |
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：A、不活潑金屬與稀硫酸不反應(yīng)、金屬和稀硝酸反應(yīng)一定不生成氫氣；
B、金屬元素也可以形成酸根陰離子；
C、酸式鹽溶液中液可以電離生成氫離子；
D、變價(jià)金屬元素被還原得到價(jià)態(tài)低的離子．
解答：
解：A、不活潑金屬與稀硫酸不反應(yīng)、金屬和稀硝酸反應(yīng)一定不生成氫氣，金屬與酸反應(yīng)不一定放出氫氣，故A錯(cuò)誤；
B、金屬元素也可以形成酸根陰離子，如MnO4-，含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子，故B錯(cuò)誤；
C、酸式鹽溶液中液可以電離生成氫離子，NaHSO4=Na++H++SO42-，電離生成H+的化合物不一定是酸，故C正確；
D、變價(jià)金屬元素被還原得到價(jià)態(tài)低的離子，如Fe3+被還以為Fe2+，金屬離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿鹽的組成和性質(zhì)應(yīng)用，概念的理解和物質(zhì)組成性質(zhì)的分析理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在一百多種化學(xué)元素中，非金屬占了23種．80%的非金屬元素在社會(huì)中占重要位置．如C、N、O、Si、Cl等．
（1）氯元素原子最外電子層上有
種能量不同的電子，該元素的簡(jiǎn)單陰離子核外電子排是
．
（2）由氮元素與硅元素組成的物質(zhì)，可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，因?yàn)樗鼘儆?div id="sdrjfxh" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
晶體，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式
．
（3）下列事實(shí)能說(shuō)明氯與氧兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有
．（選填編號(hào)）
a．Cl原子最外層電子數(shù)比氧多
b．酸性：HCl＞H
2O
c．ClO
2中氯元素為+4價(jià)，氧元素為-2價(jià)
d．沸點(diǎn)：H
2O＞HCl
（4）與Cl
2相比較，ClO
2處理水時(shí)被還原成Cl
-，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)．工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO
2，反應(yīng)如下：NaClO
2+HCl→ClO
2↑+
（沒(méi)有配平）．上述方程式中，缺項(xiàng)物質(zhì)是
，配平方程式，并補(bǔ)全反應(yīng)物系數(shù)．
（5）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
．生成0.2mol ClO
2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
mol．
（6）ClO
2對(duì)污水中Fe
2+、Mn
2+、S
2-和CN
-等有明顯的去除效果．某污水中含CN
-amg/L，現(xiàn)用ClO
2將CN
-氧化，只生成兩種無(wú)毒氣體．處理100m
3這種污水，至少需要ClO
2
mol．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
組成為C10H14的芳香烴，其苯環(huán)上有兩個(gè)取代基時(shí)的同分異構(gòu)體數(shù)目為（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子方程式正確的是（ �。�
| A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、硅酸鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ |
| C、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、濃硝酸中加入燒堿溶液：OH-+H+=H2O |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用惰性電極電解某金屬元素R的硝酸鹽R（NO3）n溶液，通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，陰極質(zhì)量增加m g，若R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（ ）
| A、電路中通過(guò)電子 NA |
| B、n= |
| C、溶液中H+增加NA |
| D、n= |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
pH相同的等體積H2SO4、HF和CH3COOH三種溶液，分別滴加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，消耗NaOH溶液的體積為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（已知Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol?L-1）（ ）
| A、V3＞V2＞V1 |
| B、V3=V2=V1 |
| C、V3＞V2=V1 |
| D、V1=V2＞V3 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ �。�
| A、K+、OH-、S042- |
| B、Cl-、N03-、Cu2+ |
| C、Al3+、C032-、Na+ |
| D、Ca2+、HC03-、NH4+ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
碳族元素是形成化合物種類最多的元素．
（1）碳原子2個(gè)2p電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的方面是
；C
5H
xN分子中C、N原于最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x的值可能為
（選填序號(hào)）．
a．10 b．11 c．13 d．15
（2）如圖是金剛石晶體的結(jié)構(gòu)示意圖．則關(guān)于金剛石的描述正確的是
（選填序號(hào)）．
a．C-C鍵鍵角都為109°28’b．最小的環(huán)由6個(gè)C原子構(gòu)成
c．可溶于非極性溶劑 d．1mol金剛石含有4mol C-C鍵
（3）以下比較錯(cuò)誤的是
（選填序號(hào)）．
a．穩(wěn)定性SiH
4＞CH
4 b．沸點(diǎn)SiH
4＞CH
4c．熔點(diǎn)SiC＞Si d．鍵能C=C＞C-C
（4）NaBH
4是廣泛使用的有機(jī)反應(yīng)還原劑，其中H為-1價(jià)，SiO
2為其制備原料之一．
①配平以下制備NaBH
4的化學(xué)方程式：
□Na
2B
4O
7+□Na+□SiO
2+□H
2→□NaBH
4+□Na
2SiO
3②反應(yīng)中被還原的元素為
．
（5）碳酸鈣是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、鐘乳和石筍，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
（6）若物質(zhì)組成相似，可相互推算組成元素的相對(duì)原子質(zhì)量．某學(xué)習(xí)小組模擬求算鍺的相對(duì)原子質(zhì)量，測(cè)得了鍺酸鈉中Na和Ge的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、硅酸鈉中Na和Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們還需查閱的數(shù)據(jù)是
（選填序號(hào)）．
a．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量 b．硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量 c．鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在給定的4種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（ �。�
| A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- |
| B、能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br- |
| C、水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
| D、pH為13的溶液：CO32-、SO32-、S2O32-、Na+ |
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