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下列各溶液中,微粒的物質的量濃度關系不正確的是(  )
A、c(NH4+)相等的(NH42SO4溶液和(NH42CO3溶液 c[(NH42SO4]<[(NH42CO3]
B、0.1mol/L的HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+
C、0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
D、10mL0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合 c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
考點:離子濃度大小的比較
專題:鹽類的水解專題
分析:A.碳酸根離子和銨根離子相互促進水解;
B.任何電解質溶液中都存在電荷守恒;
C.任何電解質溶液中都存在物料守恒;
D.10mL0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合時,鹽酸有剩余,溶液中的溶質是氯化鈉、鹽酸和醋酸,溶液呈酸性.
解答: 解:A.碳酸根離子和銨根離子相互促進水解,硫酸銨中只有銨根離子水解,所以c(NH4+)相等的(NH42SO4溶液和(NH42CO3溶液 c[(NH42SO4]<[(NH42CO3],故A正確;
B.任何電解質溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+),故B正確;
C.任何電解質溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),故C正確;
D.10mL0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合時,鹽酸有剩余,溶液中的溶質是氯化鈉、鹽酸和醋酸,溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),故D錯誤;
故選D.
點評:本題考查了離子濃度大小的比較,明確溶液中的電解質及其性質是解本題關鍵,并結合電荷守恒和物料守恒來分析解答,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( 。
A、電解精煉粗銅時,每轉移NA個電子,陽極溶解32g銅
B、1L 0.1mol?L-1的氨水中含OH-離子數(shù)為0.1NA
C、常溫常壓下,a mol O2與2a mol NO混合,降溫得到混合氣體中氧原子數(shù)小于4aNA
D、在反應5NH4NO3
 △ 
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O中,每生成4mol N2,轉移電子數(shù)為15NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列敘述正確的是(  )
A、25℃時,1L pH=13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子
B、4.6g Na在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2,轉移約0.2×6.02×1023個電子
C、1mol羥基(-OH)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023
D、標準狀況下,測得一定量的銅與硝酸反應后生成22.4L的混合氣體,則被還原的硝酸的分子數(shù)應大于6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

有①~⑧八種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中②、⑦、⑧三種元素在周期表中的相對位置如下,且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間.
(1)元素②在周期表中的位置為
 
周期
 
族;②、⑦、⑧三種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
(用元素符號表示).②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是
 
(用化學式表示).
(2)如圖所示,甲、乙、丙、丁均為①~⑧中某些元素形成的單質或化合物,反應a為置換反應,反應b為化合反應(反應條件已略去),單質乙與單質丙所含元素位于同一主族,任寫一個符合條件的反應a的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生反應:3Fe3O4+28HNO3?9Fe(NO3x+NO↑+14H2O.下列判斷合理的是(  )
A、Fe(NO3x中的x=2
B、若反應中每0.2mol氧化劑被還原,則轉移0.6mol電子
C、稀HNO3在此反應中只表現(xiàn)氧化性
D、磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(  )
A、5.6g鐵片投入到冷的濃硫酸中,鐵片失去電子數(shù)為0.3NA
B、60g二氧化硅(SiO2)中含有的Si-O鍵為4NA
C、標準狀況下,3g NO與1.6gO2混合氣體所含有的分子數(shù)為0.1NA
D、標準狀況下,5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

氮是地球上含量豐富的原子元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用.
(1)25℃時,0.1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度
 
(填“大于”、“等于”或“小于”) 0.1mol/L NaOH溶液中水的電離程度.
(2)若將0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等體積混合,混合溶液中2c(NH4+)>c(NO3-),所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

(3)發(fā)射火箭時肼(N2H4)為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水.經測定16g氣體在上述反應中放出284kJ的熱量.則該反應的熱化學方程式是
 

(4)如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖.
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol
     2NO (g)+O2(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-112.3kJ/mol
則反應:2NO(g)+CO(g)?N2(g)+2CO2(g)的△H是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

立方氮化硼是一種自然界不存在的人工合成超硬材料,硬度僅次于金剛石,是超硬材料領域的最重要成就之一.請回答下列問題:

(1)在第二周期,原子的第一電離能一般隨核電荷數(shù)的增大而逐漸
 
,比較下列原子的第一電離能:Be
 
 B,N
 
O(填“>”“<”),其原因是
 

(2)圖甲為立方氮化硼的晶胞,則氮化硼的化學式為
 
,該晶體中B原子填充N原子的
 
空隙.
若該晶胞的邊長為a cm,那么該晶體的密度為
 
g/cm3(只要求列出算式).
(3)立方氮化硼的晶體結構與金剛石的結構相似,但其熔點比金剛石的低,試分析其原因
 

(4)立方氮化硼由六方氮化硼在高溫高壓下制備,六方氮化硼又稱“白玉墨”,結構和許多性質與石墨相似,六方氮化硼中N原子的雜化軌道類型為
 
,請在圖乙的方框中畫出六方氮化硼的平面結構示意圖(用“○”代表N原子,用“●”代表B原子,每種原子不少于7個).

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科目:高中化學 來源: 題型:

在同溫同壓下,把等體積的空氣和二氧化碳混合,在高溫下跟足量的焦炭充分反應.若氧氣和二氧化碳都轉化為一氧化碳,則反應后氣體中一氧化碳的體積分數(shù)約是( 。
A、0.75B、0.70
C、0.64D、0.60

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