下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過(guò)量NaOH溶液或少量稀H2SO4時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（　�。�
A、Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-
B、Na+、Al3+、Cl-、AlO2-
C、Ba2+、K+、Cl-、HCO3-
D、NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：
分析：離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，然后結(jié)合加入過(guò)量NaOH溶液或少量稀H2SO4時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀來(lái)解答．
解答： 解：A．因Ba2+、Mg2+分別與CO32-反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．因Al3+、AlO2-結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加入過(guò)量NaOH溶液生成碳酸鋇沉淀，加少量稀H2SO4時(shí)，生成硫酸鋇白色沉淀，故C正確；
D．因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但入過(guò)量NaOH溶液生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，明確復(fù)分解反應(yīng)及習(xí)題中的信息是解答本題的關(guān)鍵，注意常見(jiàn)不溶于水的物質(zhì)的顏色，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某芳香族化合物A的水溶液顯酸性，測(cè)得A分子中無(wú)酚羥基．A可發(fā)生下圖1所示轉(zhuǎn)化，其中F為五元環(huán)狀化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互為同分異構(gòu)體；H和I都是醫(yī)用高分子材料．請(qǐng)回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）②的反應(yīng)條件是
 
，③的反應(yīng)類型是
 
．
（3）由E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
，E中所含官能團(tuán)的名稱是
 
．
（4）D與足量X溶液反應(yīng)后可得到C7H5O3Na，則X溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體中，有一種具有順式結(jié)構(gòu)．該順式結(jié)構(gòu)是
 
（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）．
①能發(fā)生水解反應(yīng)   ②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)    ③核磁共振氫譜顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芳香族化合物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，B苯環(huán)上的一硝基取代物有三種，有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）D的分子式為
 
，I中官能團(tuán)名稱為
 
，反應(yīng)③屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A2
 
；X
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
；
④
 
．
（4）化合物J是比化合物E多一個(gè)碳原子的E的同系物，化合物J有多種同分異構(gòu)體，其中同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種；
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；  ②能使FeCl3溶液顯色； ③與E含有相同官能團(tuán)
寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為1：1：2：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，但在具體應(yīng)用的時(shí)候，還應(yīng)注意反常的一些現(xiàn)象，下列類推正確的一項(xiàng)（　�。�
A、CH4的熔沸點(diǎn)低于SiH4，類推NH3的沸點(diǎn)低于PH3
B、二氧化碳是分子晶體，類推二氧化硅也是分子晶體
C、CaCO3的溶解度低于Ca（HCO3）2，類推Na2CO3溶解度低于NaHCO3
D、H2O的空間構(gòu)型是“V”形，類推H2S也是“V”形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

腦白金的主要作用是改善睡眠和潤(rùn)腸通便，主要成分是褪黑素（Melatonin）和低聚糖，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列對(duì)該化合物的敘述正確的是（　�。�
①它屬于芳香烴
②分子式為C15N2H16O2
③可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
④不可以發(fā)生水解反應(yīng)．
A、②③B、③C、③④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生活污水采用“超濾+反滲透”工藝進(jìn)行處理后，再對(duì)水中的鹽分進(jìn)行處理，可供二次使用．
（1）污水通過(guò)超濾系統(tǒng)時(shí)，需向進(jìn)水中加入適量NaClO溶液，其作用是
 
．
（2）經(jīng)超濾系統(tǒng)處理后，水中的余氯大部分以游離態(tài)存在（余氯可近似看作游離態(tài)氯），其中約有1/3與水反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．加入亞硫酸氫鈉可除去水中余氯，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）反滲透過(guò)程中水的回收率為75%～80%，同時(shí)生成濃鹽水，此濃鹽水的含鹽濃度是進(jìn)水含鹽濃度的
 
倍（忽略此過(guò)程離子的損失）．由于濃鹽水中離子濃度較大，極易形成沉淀，在反滲透膜表面析出，使反滲透膜透水率下降．已知：Ksp（CaCO3）約為8.7×10-9，若濃鹽水中c（CO32-）約為3.0×10-4mol?L-1，則c（Ca2+）最大不得超過(guò)
 
mol?L-1．
（4）硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量．通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度，8度以上為硬水，8度以下為軟水．取某水樣10mL，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其中含鈣離子0.001g，含鎂離子0.00048g，則此水樣為
 
度．用鈉離子交換樹(shù)脂對(duì)硬水進(jìn)行軟化處理的原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲除去氫氧化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，下列方法中最適當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/div>
A、加入適量的稀硫酸
B、加入適量的鹽酸
C、加入適量的氫氧化鈣溶液
D、加入適量的氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不屬于鹽類水解反應(yīng)離子方程式的是（　　）
A、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
C、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同
B、同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積不相等
C、將SO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成
D、將足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反應(yīng)后將溶液蒸干并充分灼燒，剩余的固體物質(zhì)成分為NaCl

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