Question

(1)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO₄溶液和“另一物質”在40—50 ℃時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體：Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應是2Cu⁺Cu²⁺+Cu。

根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：

①在CuSO₄溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中所起的作用是_______________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的化學方程式(不必配平)：_________________________________。該反應中的氧化產物是________________。

(2)下圖中，P為一個可以自由滑動的活塞。關閉K，分別向A、B兩容器中各充入2 mol X和2 mol Y，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生如下反應：

2X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)

已知：起始時，V_A=1 L，V_B=0.8 L(連通管內的體積忽略不計)，達到平衡時，V_B=0.9 L�；卮鹣铝袉栴}：

①A、B兩容器達到平衡的時間t_{A________________}t_B(填“大于”“小于”或“等于”)；

②計算該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=___________；

③當A、B分別達到平衡時，B容器中Y的轉化率為____________，兩容器中W的體積分數(shù)關系為A____________B(填“大于”“小于”或“等于”)；

④打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則此時B的體積為____________。

Answer 1

(1)①還原劑

②CuH+3HNO₃Cu(NO₃)₂+NO↑+2H₂O  Cu(NO₃)₂和H₂O

(2)①大于  ②0.74 mol·L^-1  ③25%  大于  ④0.8 L

解析：(1)，Cu的化合價降低，另一種物質的化合價肯定升高，所以另一種物質在反應中作還原劑。

氧化產物是Cu(NO₃)₂、H₂O。

(2)濃度越大，反應速率越快，最終V(A)=1 L，V(B)=0.9 L，所以t_A＞t_B。

                                  2X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)

初始物質的量/mol           2        2               0          0

轉化物質的量/mol           2x      x               2x        2x

平衡物質的量/mol           2-2x  2-x             2x        2x

  x=0.5

K= mol·L^-1=0.74 mol·L^-1

Y的轉化率為×100%=25%

A容器相當于在B容器的基礎上減小壓強，增大體積，平衡正向移動，W的體積分數(shù)A＞B。

打開活塞K，相當于A、B都變?yōu)楹銐合碌娜萜鳎�達到平衡時，V(A)=V(B)=0.9 L，V (A)+V(B)=1.8 L，所以此時B容器的體積為1.8 L-1 L=0.8 L。