Question

下列說法中，不正確的是（ ）
A．原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期
B．從氟到碘，單質(zhì)與氫氣發(fā)生化合反應越來越難
C．¹⁴C和¹⁴N兩種核素的質(zhì)量數(shù)相同，中子數(shù)也相同
D．離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子健

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)每層最多容納的電子數(shù)為2n²個，最外層電子數(shù)不超過8個，倒數(shù)第二層不超過18個等來分析；
B、非金屬性越強，與氫氣化合越容易；
C、由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來計算；
D、根據(jù)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物并利用常見物質(zhì)中的化學鍵來解答．
解答：解：A、因第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，第三層最多排布18個電子，且在每層最多容納的電子數(shù)為2n²個時，同時符合最外層電子數(shù)不超過8個，倒數(shù)第二層不超過18個，顯然原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期，故A正確；
B、從氟到碘非金屬性逐漸減弱，則與氫氣發(fā)生化合反應越來越難，故B正確；
C、¹⁴C的中子數(shù)為14-6=8，¹⁴N的中子數(shù)14-7=7，中子數(shù)不同，故C錯誤；
D、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中可以含有共價鍵，如NaOH等，故D正確；
故選C．
點評：本題考查知識點較多，學生應熟悉原子的電子排布、非金屬性的比較、物質(zhì)中的化學鍵、原子的構(gòu)成等知識來解答，本題中A是學生解答的難點．