3．（1）用系統(tǒng)命名法命名烴A：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；烴A的一硝基取代物具有不同沸點的產(chǎn)物有10種．

（2）該烴系統(tǒng)命名為：3-甲基-1，3-戊二烯
（3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
①3-甲基-1-丁炔CH≡CC（CH3）2
②鄰乙基苯乙烯．

分析 （1）依據(jù)烷烴的命名原則命名：選取最長碳鏈，選取距離支鏈最近的一端命名為1號碳，該有機(jī)物有幾種不同環(huán)境的H，則有幾種一硝基取代物；
（2）二烯烴的命名選取含有2個碳碳雙鍵的最長碳鏈；
（3）①3-甲基-1-丁炔為炔烴，最長碳鏈為4，在3號碳上含有1個甲基，三鍵位于1、2號碳之間；
②苯環(huán)上間位上的兩個氫原子分別被乙基和乙烯基取代的產(chǎn)物，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1），該有機(jī)物為烷烴，最長碳鏈含有8個C，主鏈為辛烷，編號從距離甲基最近的一端開始，甲基在2號C和6號C上各含有2個、1個，在4號C含有1個乙基，該有機(jī)物名稱為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷，該有機(jī)物中含有10種不同的H，那么就有10種一硝基取代物，
故答案為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；10；
（2），該有機(jī)物為二烯烴，最長碳鏈為5，即為戊二烯，碳碳雙鍵分別在1、2和3、4之間，在3號碳上含有1個甲基，正確命名為：3-甲基-1，3-戊二烯，故答案為：3-甲基-1，3-戊二烯；
（3）①3-甲基-1-丁炔為炔烴，最長碳鏈為4，在3號碳上含有1個甲基，三鍵位于1、2號碳之間，結(jié)構(gòu)簡式為：CH≡CC（CH3）2，故答案為：CH≡CC（CH3）2；
②鄰乙基苯乙烯，苯環(huán)上間位上的兩個氫原子分別被乙基和乙烯基取代，結(jié)構(gòu)簡式：，故答案為：．

點評 本題考查了有機(jī)物的命名、一硝基代物的判斷方法，題目難度中等，解題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示，A是電負(fù)性最大的元素，則下列說法錯誤的是
（　�。�
XA
YCB
A．元素原子半徑大小順序為：A＜B＜C＜Y
B．最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序為：H2YO3＜H2XO3
C．A、B兩種元素氣態(tài)氫化物的沸點高低順序為：HA＜HB
D．B、C簡單離子的還原性強(qiáng)弱順序為：B-＜C2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．鈉和冷水反應(yīng) 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．石灰石與醋酸溶液反應(yīng) CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣2Br-+Cl2═Br2+2C1-
D．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH+4+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．長期存放的Na2SO3可能部分被氧化．某化學(xué)興趣小組為了測定某無水Na2SO3被氧化的程度，進(jìn)行如下實驗：
（1）甲同學(xué)設(shè)計如下實驗流程：
①甲同學(xué)選擇的試劑a可以是A（填序號）．
A．鹽酸酸化后的氯化鋇   　B．硝酸酸化后的氯化鋇　   C．氫氧化鋇
②判斷試劑a是否過量的方法是向上層清液中繼續(xù)加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成證明氯化鋇過量．
③操作Ⅱ名稱是洗滌．
④Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{m-\frac{142}{233}n}{m}$×100%．
（2）乙同學(xué)準(zhǔn)確稱量Na2SO3樣品m g，并設(shè)計如圖所示的實驗裝置，進(jìn)行相關(guān)實驗：

①實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是使生成SO2全部進(jìn)入D中，完全吸收保證實驗的準(zhǔn)確性．
②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
③裝置C的作用是除去二氧化硫氣體中的水蒸氣．
④若實驗前后裝置D的質(zhì)量差為n g，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{126n}{64m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將1.15gNa投入水中，若使每100個水分子中有一個Na+，則需水的質(zhì)量為（　�。�
A．90gB．90.9gC．99gD．9g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．
化學(xué)式NH3•H2OHCNCH3COOHH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Kb=1.77×10-5Ka=4.93×10-10Ka=1.76×10-5Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
（1）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HCN．
（2）鹽類水解程度的強(qiáng)弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系，結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為b＞a＞c．（填溶液前序號）
②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c（Na+）-c（CN-）＞c（K+）-c（CH3COO-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
④室溫下，若將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示．b點所示溶液中的溶質(zhì)是NH3•H2O、NH4Cl
⑤NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）
（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氯離子：①具有酸性  ②有酸味  ③遇水見光放出氧氣  ④比氯原子少一個電子  ⑤比氯原子多一個電子  ⑥呈黃綠色  ⑦呈無色  ⑧有咸味  ⑨可以失去電子  ⑩能使淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)．說法一定正確的是（　　）
A．⑤⑦⑨B．①⑤⑦⑨⑩C．①②③④⑥⑨D．③⑤⑥⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示，兩圓圈相交陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)．鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol溶于水，形成1L溶液．下列說法正確的是（　　）
A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)
B．甲反應(yīng)的離子方程式為Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05 mol O2，轉(zhuǎn)移電子0.1 mol
D．甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為C1、C2、C3，則C1=C2=C3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知 C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，試寫出固態(tài)碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

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