對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
A、常溫下，將銅放入濃硫酸中無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中鈍化
B、向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，則原溶液一定含有SO42-
C、在蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性
D、某紅棕色氣體通入中，水溶液為酸性，說(shuō)明該氣體為NO2
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響,常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：A．常溫下，濃硫酸和Cu不反應(yīng)；
B．能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的離子不僅硫酸根離子；
C．濃硫酸具有脫水性；
D．某紅棕色氣體通入中，水溶液為酸性，該氣體不一定是NO2．
解答： 解：A．常溫下，濃硫酸和Cu不反應(yīng)，加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．能和氯化鋇溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的離子不僅硫酸根離子，還有SO32-、Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸能將蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，故C正確；
D．某紅棕色氣體通入中，水溶液為酸性，該氣體不一定是NO2，可能是溴蒸氣，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子檢驗(yàn)、濃硫酸的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，知道硫酸根離子、氯離子、鐵離子、亞鐵離子等離子的檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、基本操作作，明確濃硫酸的脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性，為�？疾辄c(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色的是（　�。�
A、乙酸乙酯B、油酸
C、乙酸D、植物油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、用飽和的CuSO4溶液使蛋清液發(fā)生鹽析，進(jìn)而分離、提純蛋白質(zhì)
B、淀粉和纖維素的組成都可用（C6H10O5）n表示，它們都可轉(zhuǎn)化為葡萄糖
C、煤通過(guò)干餾可得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣、粗氨水等
D、油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸鈉和甘油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是（　�。�
①可以燃燒　
②可以跟溴加成　
③可以將KMnO4酸性溶液還原　
④可以跟NaHCO3溶液反應(yīng)　
⑤可以跟NaOH溶液反應(yīng)　
⑥可以發(fā)生消去反應(yīng)．
A、①③B、③⑥C、④⑥D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、隨著原子序數(shù)的增大，同周期簡(jiǎn)單離子的半徑依次減小
B、元素周期表中原子半徑最小和最大的元素在同一主族
C、王水是濃硝酸和濃鹽酸以體積比1：3混合的溶液
D、1L 1mol?L的氨水中NH3、NH4+、NH3?H2O的物質(zhì)的量之和為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素原子最外電子層上有2個(gè)電子，下列關(guān)于該元素?cái)⑹稣_的是（　�。�
A、是金屬元素
B、是ⅡA族元素
C、其最高價(jià)為+2價(jià)
D、不能準(zhǔn)確判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A、常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D、FeCl3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T℃時(shí)在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.3mol?L-1?min-1
B、容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）═2Z（g）
C、保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大
D、若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過(guò)程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號(hào)）
 
．      
a．Na2CO3 b．NaOH    c．BaCl2
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子有
 
．
（3）人們習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)．圖1表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，在兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：X極上的電極反應(yīng)式是
 
，在X極附近觀(guān)察到的現(xiàn)象是
 
；Y電極上的電極反應(yīng)式是
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．電解NaCl溶液的離子方程式是
 
．

（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過(guò)量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學(xué)式是
 
．
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池（如圖2所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．
根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：
①通入氫氣的電極為
 
（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②石墨電極為
 
（填“陽(yáng)極”或“陰極”），反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，
 
區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅．
③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將
 
，（填“增大”“減小”或“不變”）．純銅電極上的電極反應(yīng)式為
 

④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)況下體積為
 
；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為
 
．

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