Question

10．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

• A． Na₂0和Na₂O₂的混合物共1mol，陰離子數目為N_A
• B． 1mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A個電子
• C． 7.8g Na₂O₂與足量CO₂反應，轉移的電子數為0.2N_A
• D． 1L 0.1mol•L^-1的Na₂S溶液中含有0.1N_A S^2-離子

Answer 1

分析 A．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，氧化鈉中陰離子為氧離子；
B．鈉失去電子生成+1價鈉離子；
C．質量換算物質的量，結合過氧化鈉和二氧化碳反應是自身氧化還原反應，過氧化鈉中氧元素化合價從-1價變化為-2價，0價；
D．硫離子為弱酸根離子，水溶液中部分發(fā)生水解．

解答 解：A.1molNa₂0和Na₂O₂都含有1mol陰離子，所以Na₂0和Na₂O₂的混合物共1mol，陰離子數目為N_A ，故A正確；
B.1mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去N_A個電子，故B錯誤；
C.7.8克Na₂O₂物質的量為0.1mol，與CO₂完全反應轉移電子0.1N_A，故C錯誤；
D．硫離子為弱酸根離子，水溶液中部分發(fā)生水解，所以1L 0.1mol•L^-1的Na₂S溶液中含有S^2-離子小于0.1N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數，熟練掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，注意過氧化鈉的結構、注意鹽類水解的規(guī)律，題目難度不大．