圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，p表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間。圖A為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線(xiàn)；圖B為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C%與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)是（    ）

A．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)  ΔH＞0   

B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH＜0

C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)  ΔH＜0   

D．2CO(g)CO2(g)＋C(s)   ΔH＜0

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積最大的是(　 　)

A．98 g H2SO4   B．6.02×1023個(gè)N2分子     C．44.8 L HCl   D．6 g H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是

根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是 （    ）

A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)芤旱腜H不斷增大    

B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化 

C.電池充電時(shí)，氫元素被還原          D.電池放電時(shí)，氫氣是正極 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

                          

 


請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲池為                       (填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為                                 。

（2）丙池中F電極為                (填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”)，該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為                                     。

（3）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為    mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（4）一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是           (填選項(xiàng)字母)。

      A．Cu       B．CuO      C．Cu(OH)2      D．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（    ）

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B． N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1

C．N2(g)+H2(g) NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1

D．N2(g)+H2(g) NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同        

   B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量和容器Ⅱ中的一樣多

D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(　　)。

A．工業(yè)合成氨時(shí)使用催化劑   B．配制FeCl3溶液時(shí)，加入少量鹽酸

C．常溫下，NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) <1×10—7mol/L

D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。某溶

液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1

的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?　　)。

A．Cl－、Br－、CrO42－                      B．CrO42－、Br－、Cl－   

C．Br－、Cl－、CrO42－                      D．Br－、CrO42－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


日常生活中很多問(wèn)題涉及到化學(xué)知識(shí)。下列敘述正確的是（　　�。�

  A．用食醋清洗熱水瓶中的水垢；用米湯檢驗(yàn)碘鹽中含有碘酸鉀

  B．用小蘇打可中和胃酸，熱純堿溶液可除油污。小蘇打和純堿可以用石灰水鑒別　　　　

C．“84消毒液”和潔廁劑能同時(shí)使用，除污垢效果好

  D．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別雞蛋白溶液和食鹽水；用明礬可以?xún)羲?/p>

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