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15．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖．
①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現NO的分解率降低，其可能的原因為NO的分解反應是放熱反應，升溫有利于反應逆向進行．
②在n（NO）/n（CO）-1的條件下，應控制的最佳溫度在C左右．
A.670K
B.770K
C.870K
D.970K．

分析 ①升高溫度，發(fā)現NO的分解率降低，說明反應向逆反應方向進行，該反應放熱；
②據圖分析，在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，NO還原為N2的轉化率最大的溫度．

解答 解：①升高溫度，發(fā)現NO的分解率降低，說明反應向逆反應方向進行，該反應放熱；故答案為：NO的分解反應是放熱反應，升溫有利于反應逆向進行；
②由圖可知，在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，870℃時，NO還原為N2的轉化率接近為100%，故答案為：C．

點評 本題考查放熱反應與吸熱反應，難度中等．根據圖象分析出分解率的變化特點是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用．它的核心結構是芳香內酯A，其分子式為C9H6O2．該芳香內酯A經下列步驟轉變?yōu)樗畻钏岷鸵叶幔?br />
信息提示：
①CH3CH═CHCH2CH3$→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}，OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH①
②R-CH=CH2$→_{過氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br請回答下列問題：
（1）寫出化合物C的結構簡式
（2）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的二取代物，且水解后生成的產物之一能發(fā)生銀鏡反應．這類同分異構體共有9種．
（3）在上述轉化過程中，反應步驟B→C的目的是保護酚羥基，使之不被氧化
（4）下面是從 合成的反應流程圖，請在方框內寫出A與
B的結構簡式，并注明反應②④的條件和試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．${\;}_{27}^{61}$Co原子的核內中子數為（　�。�
A．61B．27C．88D．34

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物A的分子式為C2H4，可能發(fā)生以下系列轉化：
己知B、D是生活中常見的兩種有機物，請回答以下問：
（1）B分子中官能團的名稱是羥基，D分子中官能團的符號是-COOH．
（2）A→B的化學方程式：CH2═CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH．
反應類型是加成反應．．
（3）B→E的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
1molB與1mol D能否完全反應生成1mol不能（填“能”或“不能”），其理由是酯化反應可逆，反應物不能完全轉化為乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）
A．2015年3月5日，李克強總理在政府工作報告中說：“生態(tài)環(huán)保貴在行動、成在堅持，要求全年能耗強度下降3.1%以上”，從源頭上消除污染，這符合“綠色化學”的理念
B．農業(yè)廢棄物、水生植物、油料植物、城市與工業(yè)有機廢棄物、動物糞便等均蘊藏著豐富的生物質能
C．硅藻泥材料具有很好的吸音降噪、凈化空氣、防霉防潮等性能，已成為當下時興的環(huán)保裝修材料，硅藻泥主要原材料為硅藻上，成分是SiO2，擁有多空的結構，具有強吸附性
D．把粉末狀的氫化鈦泡沫劑添加到熔融的金屬鋁中，冷卻后可得到某種金屬泡沫，利用該金屬泡沫具有強度低、質量輕等特性可用于建造海上漂浮城市．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．乙醇的分子式為C2H6O，有人設計了如圖所示的實驗來確定乙醇分子的結構．
先將裝置B中廣口瓶，量筒之間的導管充滿水，然后在裝置A中的圓底燒瓶里放入幾小塊金屬鈉（過量），從分液漏斗中緩慢地滴入一定量的無水乙醇．當乙醇完全反應后，讀取量筒中水的體積（產生氣體的體積小于量筒的量程）．通過計算可以確定乙醇分子中被鈉置換的氫原子數，進而確定乙醇分子的結構．
請?zhí)顚懴铝锌瞻滋帲?br />（1）為什么要從分液漏斗中緩緩地滴入無水乙醇？便于控制反應速率，使鈉與乙醇充分接觸完全反應．
（2）準確讀取量筒中水的體積時應注意的事項是冷卻至室溫，量筒中液面與廣口瓶中液面保持相平，讀數視線與液體凹液面最低處相平．
（3）裝置B可用裝置C來代替．若收集氣體并冷卻后，量筒內最終水面處于如圖所示位置，為了使體積讀數準確，接著要進行的操作是移動量筒，使量筒內外液面相平．
（4）無水乙醇的密度ρ g/cm3，V mL無水乙醇與鈉反應完全后，量筒內的液面讀數為4mL，折合成標準狀況下氣體的體積a mL，則每個乙醇分子中能被鈉置換出的氫原子數為（以代數式表示）$\frac{46a}{22400Vρ}$．已知含水乙醇的密度大于無水乙醇．若錯把V mL含水乙醇當作無水乙醇，則測定的結果偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的離子方程式有Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
　　
實驗		ABCDEF
混
合
溶
 液 
 		4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
時間（min）15105369
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在Zn表面，降低了Zn與溶液接觸的表面，使得氫氣的生成速率反而下降；
（3）改用鋅粉與稀硫酸反應，加入少量硫酸銅溶液后充分振蕩，一段時間剩余少量固體．該同學對固體成分提出下列假設：
假設1：全部為銅；
假設2：既有Zn又有Cu．
（4）請你設計實驗驗證上述假設1，完成下表內容．
實驗方案（不要求寫具體操作過程）預期實驗結果和結論
 ，

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．元素單質及其化合物有廣泛的用途，請根據周期表中短周期元素相關知識回答下列問題：
（1）空氣中含量最高的元素與第三周期非金屬性最強的元素形成的化合物的電子式：；
（2）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b；
a．NH3 b．HI  c．SO2  d．CO2
（3）第三周期金屬性最強和非金屬性最強元素形成的化合物的水溶液通電條件下發(fā)生的離子反應方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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20．有機物A→F的轉化關系如下：

已知：

②有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，且其峰面積之比為6：1：2：1；
③F是酯類化合物，分子中苯環(huán)上的一溴取代 物只有兩種．
請回答下列問題：
（1）A的分子式是C3H6．
（2）B中的官能團名稱是醛基．
（3）D的結構簡式為，名稱為鄰二甲苯．
（4）C+E→F的化學方程式是．
（5）和C互為同分異構體，且含相同官能團的有機物有3種．
（6）X與E互為同分異構體，屬于酯類化合物，分子中只含一種官能團，苯環(huán)上一硝基取代物只有一種，則X的結構簡式為；X分子中有2種不同化學環(huán)境的氫原子，其峰面積之比為1：2；1mol X與NaOH溶液共熱反應，最多消耗4 mol NaOH．

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