【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的組合是

A.SiO2(s) SiCl4(g) Si(s)

B.Fe3O4(s) Fe(s) FeCl2(s)

C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋Ag(s)

D.Al2O3(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)

【答案】D

【解析】

A．SiO2屬于酸性氧化物，酸性氧化物不跟酸發(fā)生非氧化還原反應，該步驟轉化關系不能一步實現(xiàn)，故A錯誤；

B. 氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應時，能使金屬直接氧化到最高價，則氯氣與鐵反應生成氯化鐵，該步驟轉化關系不能一步實現(xiàn)，故B錯誤；

C．蔗糖為非還原性糖， [Ag(NH3)2]＋與蔗糖不發(fā)生反應，該步驟轉化關系不能一步實現(xiàn)，故C錯誤；

D．Al2O3屬于兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，NaAlO2只能存在于堿性溶液中，二氧化碳溶于水顯酸性可與 NaAlO2反應生成Al(OH)3，Al(OH)3不溶于碳酸，轉化均能一步實現(xiàn)，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，在的密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應：，測得和的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是

時間

正和逆比較

6

0

？

3

1

正逆

A.時間內(nèi)

B.時，若升高溫度或再充入氣體，都可以提高的轉化率

C.時，正逆

D.時，平衡常數(shù)，與的轉化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，三個容積均為2.0 L恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如下表所示：

容器

溫度/℃

起始物質的量濃度/(mol·L－1)

NO(g)

CO(g)

N2

CO2

甲

T1

0.10

0.10

0

0

乙

T2

0

0

0.10

0.20

丙

T2

0.10

0.10

0

0

反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨間變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的正反應為放熱反應，平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)

B.達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

C.乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率大于40%

D.丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此時v(正)>v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示Calanolide A是一種抗HIV藥物。下列關于Calanolide A的說法正確的是

A.分子中有3個手性碳原子

B.分子中所有碳原子一定在同一平面上

C.該物質可發(fā)生取代、加成、消去反應

D.1 mol該物質與NaOH溶液充分反應最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛。

以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：

步驟1：在右圖所示裝置的燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。

步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反應約3 h，冷卻至室溫，抽濾。

步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。

(1) 裝置B的燒杯中應加入的溶液是________。

(2) 步驟2中加入鋅粉時有NaHSO2和Zn(OH)2生成。

①寫出加入鋅粉時發(fā)生反應的化學方程式：________。

②生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是________。

(3) 冷凝管中回流的主要物質除H2O外，還有________(填化學式)。

(4) 步驟3中次硫酸氫鈉甲醛不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是________。

(5) 步驟2抽濾所得濾渣的成分為Zn和Zn(OH)2，利用濾渣制備ZnO的實驗步驟為：將濾渣置于燒杯中，________________________________________________________，900 ℃煅燒。 (已知：① Zn能與NaOH發(fā)生反應Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑；② Zn2＋開始沉淀的pH為5.9，沉淀完全的pH為8.9，pH>11時，Zn(OH)2能生成ZnO22－。實驗中須使用的試劑有1.0 mol·L－1 NaOH溶液、1.0 mol·L－1 HCl溶液、水)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T ℃時，在容積為2 L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)nC(g)，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應物的投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

達到平衡的時間/min

5

8

A的濃度/mol·L－1

c1

c2

C的體積分數(shù)%

w1

w3

混合氣體的密度/g·L－1

ρ1

ρ2

下列說法正確的是(　　)

A. 若n<4，則2c1<c2

B. 若n＝4，則w3＝w1

C. 無論n的值是多少均有2ρ1＝ρ2

D. 容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間短

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列說法正確的是

A. 反應速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. 該反應方程式中x＝1

C. 2min時，A的物質的量為1.5mol

D. 2min時，A的轉化率為60%

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