現(xiàn)有73gHCl氣體，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（4）該氣體溶于水后形成1L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算73gHCl的物質(zhì)的量；
（2）原子物質(zhì)的量是HCl的2倍，根據(jù)N=nNA計(jì)算原子數(shù)目；
（3）根據(jù)V=nVm計(jì)算HCl的體積；
（4）根據(jù)c=
n
V
計(jì)算所得溶液物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）73gHCl的物質(zhì)的量=
73g
36.5g/mol
=2mol，故答案為：2；
（2）含有原子物質(zhì)的量=2mol×2=4mol，故含有原子數(shù)目=4mol×NAmol-1=4NA，故答案為：4NA；
（3）標(biāo)況下，HCl的體積=2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案為：44.8；
（4）該氣體溶于水后形成1L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
2mol
1L
=2mol/L，故答案為：2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl
B、BaCl2和H2SO4、Ba（OH）2和H2SO4
C、HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3
D、KOH和H2SO4、Ba（OH）2和HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著人類文明程度的大幅度提高，人們對(duì)飲食的質(zhì)量日趨關(guān)注．
（1）現(xiàn)有食物的添加劑：苯甲酸鈉、亞硝酸鈉、辣椒紅、味精、食醋、碳酸氫鈉．
①可用于食物防腐的是
 
；
②可用于食物調(diào)味的是
 
；
③可用于食物著色的是
 
．
（2）目前食物的營(yíng)養(yǎng)、安全問(wèn)題日益受到人們的關(guān)注．
①過(guò)量油脂的攝入會(huì)導(dǎo)致高血脂等疾病，油脂在體內(nèi)會(huì)水解成
 
和甘油；
②人類補(bǔ)充維生素重要來(lái)源新鮮水果中富含維生素C，維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為水溶性維生素和脂溶性維生素兩大類．維生素C屬于
 
性維生素，它能防治壞血病，所以維生素C又稱為
 
；
③葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是
 
反應(yīng)．
④小蘇打能使食品疏松的原因是（用化學(xué)方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．
（1）如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）
 
，設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過(guò)
 
mol電子．
（2）上述電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向
 
（填“甲”或“乙”）燒杯．
（3）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為
 
，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)．”如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取Fe（OH）3 膠體的方法是：取一個(gè)小燒杯，加入25mL蒸餾水．將燒杯的蒸餾水加熱至
 
，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液；繼續(xù)
 
至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得到Fe（OH）3 膠體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為
 
．
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
 
＞
 
．（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是
 
（用離子符號(hào)表示）
（6）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是
 
，發(fā)生
 
，電極反應(yīng)是
 
；負(fù)極是
 
，發(fā)生
 
，電極反應(yīng)是
 
電池總的反應(yīng)式（離子方程式）是
 

（2）在反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）中，若以物質(zhì)A表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min），則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”．
（1）電解食鹽水的反應(yīng)方程式為
 
．實(shí)驗(yàn)室電解食鹽水時(shí)，檢驗(yàn)陽(yáng)極（與電源正極相連的電極）生成的氣體的最方便的化學(xué)方法是用
 
．
（2）為有效除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的順序不合理的是
 
．
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
D．先加BaCl2，后加Na2CO3，再加NaOH
（3）氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用十分廣泛，如用氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制造漂白粉，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．漂白粉露放在空氣中容易變質(zhì)失效，變質(zhì)失效過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
．
（4）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．所得溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，0.1mol/L的氯化銨水溶液中，下列描述及關(guān)系正確的是（　�。�
A、溶液呈堿性
B、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=0.1mol/L
C、c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D、氯化銨的加入可促進(jìn)水的電離，使Kw＞1.0×10-14

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