在反應 2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g），△H＜0 達到平衡后，升高溫度反應速率一定加快，平衡向正反應方向進行．
說法錯誤
說法錯誤
．
分析：升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱方向移動．
解答：解：升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向吸熱方向移動，已知2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g），△H＜0，所以升高溫度反應速率一定加快，平衡向逆方向移動，所以說法錯誤，
故答案為：說法錯誤．
點評：本題考查了溫度對反應速率和化學平衡狀態(tài)的影響，題目比較基礎(chǔ)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在反應2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）△H＜0，達到平衡后如果其它條件不變時，分別改變下列條件，對化學平衡有什么影響？說明理由．
（1）增加壓強
正方向移動
正方向移動
；理由：
正方向為計量數(shù)減小的方向
正方向為計量數(shù)減小的方向
．
（2）增加O 2 濃度
正方向移動
正方向移動
；理由：
增加反應物濃度，平衡向正方向移動
增加反應物濃度，平衡向正方向移動
．
（3）減小SO 3濃度
正方向移動
正方向移動
；理由：
減少生成物濃度，平衡向正方向移動
減少生成物濃度，平衡向正方向移動
．
（4）升高溫 度
逆方向移動
逆方向移動
；理由：
該反應正方向為放熱反應
該反應正方向為放熱反應
．
（5）使用催化劑
不移動
不移動
；理由：
催化劑對平衡無影響
催化劑對平衡無影響
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學電池在日常生活中有著廣泛的應用．
（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H2O 
放電
充電
 2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是
B
B
．
①以上電池反應是在非水溶液中進行的   ②以上電池反應是在強堿溶液中進行的
③以上電池反應不需要電解質(zhì)就能進行  ④電池工作時是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />A．①③B．②④C．①④D．②③
（2）另一種常用的電池是鋰電池由于它的容量特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年．電池總反應可表示為：Li+MnO2=LiMnO2，它的負極材料是
鋰
鋰
，電極反應式為
Li-e-=Li+
Li-e-=Li+
；鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，其原因用化學方程式表示為
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
．
（3）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：
Pb+PbO2+4H++2SO
 
2-
4
放電
充電
2PbSO4+2H2O
放電時電解液中H2SO4的濃度將變
小
小
；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加
48
48
g．
（4）隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢棄的電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是
防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“碘鐘”實驗中，3I-+S2O
 
2-
8
=I
 
-
3
+2SO
 
2-
4
的反應速率可以用I
 
-
3
與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．某探究性學習小組在20℃時進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號  ①  ②  ③  ④  ⑤
c（I-）/mol?L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160
c（S2O82-）/mol?L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
回答下列問題：
（1）該實驗的目的是為了探究
反應物I-、S2O82-的濃度
反應物I-、S2O82-的濃度
因素對化學反應速率的影響．
（2）顯色時間t2=
22
22
．
（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為
A
A
（填字母）
A．＜22.0s     B．22.0～44.0s      C．＞44.0s     D．數(shù)據(jù)不足，無法判斷
（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是
反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比）
反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比）
．

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省濮陽市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(16分)化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和

溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

    (1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應

    A(g)+2B(g) 4C(g)  △H>0達到平衡時，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                           ；若改變

條件重新達到平衡后體系中C的體積分數(shù)增大，下列措施可行的是                  。

    ①增加C的物質(zhì)的量②加壓    ③升溫④使用催化劑

    (2)反應C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為                  ；

    已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1；H(g)+CO(g) C0(g)

+H0(g)的平衡常數(shù)為恐，則K與K、K二者的關(guān)系為                 。

    (3)已知某溫度下，反應2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積

固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當反應在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率

為80％時，該反應         (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向         

(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。

    (4)對于可逆反應：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

c+d，增大壓強平衡向       (填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向

逆反應方向移動，則      0(填“>”或“<”)。

 

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