【題目】實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)后從剩余固體中回收純凈的二氧化錳的操作順序正確的是

A.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌B.溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥

C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾D.溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱

【答案】B

【解析】

利用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣反應(yīng)后剩余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，所以要從反應(yīng)后的剩余固體中回收二氧化錳，可通過(guò)溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作。故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

（1）下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是____。

A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰

（2）玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，將其表示為氧化物形式為_________________________。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒,說(shuō)明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過(guò)SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得,高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是___。

A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．瓷坩堝 D．鐵坩堝

（4）高純度單晶硅可以按下列方法制備:

SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(純)

寫出步驟①的化學(xué)方程式___________________________________________________。步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過(guò)冷凝后得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)，提純SiHCl3主要操作的名稱是_________。步驟③需要在無(wú)水無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行，若在有氧環(huán)境下，除了有不安全因素外還可能使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）根據(jù)下列能量變化示意圖，請(qǐng)寫出和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

①試判斷______（填寫>、=，<）

②下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）

a. 容器內(nèi)、、的濃度之比為1：3：2

b.

c. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d. 混合氣體的密度保持不變

（3）對(duì)反應(yīng) H>0，在溫度分別為、時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖所示。

①A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A_________C（填>、=、<）

②A、C兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：A_________C（填>、=、<）

③由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以采用的方法是__________。

（4）一定溫度下

①若在1L的密閉容器中，充入1 mol和3 mol發(fā)生反應(yīng)，并維持容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的7/8，則的轉(zhuǎn)化率a（）=______，以表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v（）=_________.

②若在1L的密閉容器中，充入2mol和6mol發(fā)生反應(yīng)，并維持壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡時(shí)， 平衡濃度比①中平衡濃度的2倍________。（填>、=、<）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】莫爾鹽的化學(xué)式為( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物。下面是制取莫爾鹽的部分裝置與實(shí)驗(yàn)步驟：

①將鐵屑放入小燒杯中，加適量的Na2CO3溶液，小火加熱幾分鐘，倒掉溶液后，用蒸餾水洗凈鐵屑，晾干。

②在錐形瓶中加入2.24 g 鐵屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。

③待反應(yīng)結(jié)束后，由分液漏斗加入適量的(NH4)2SO4溶液，過(guò)濾。在濾液中加入一定量的乙醇，待晶體析出后，過(guò)濾、洗滌、晾干，得莫爾鹽晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開始前，檢查反應(yīng)器氣密性的方法為_____________________。

（2）步驟①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。

（3）步驟②中滴加硫酸溶液時(shí)留取少許溶液于分液漏斗中的原因是__________________，加入少量碳粉的作用是_________________________________________。

（4）步驟③中理論上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。

（5）取10.00 g鉻青銅樣品，將其中的鉻氧化為H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用濃度為0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被還原為Cr3+，則滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。該樣品中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅鋇白是一種白色顏料，工業(yè)上由ZnSO4與BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問(wèn)題。

Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純：

有關(guān)資料：

a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過(guò)量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；

（1）為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來(lái)自于步驟____（選填①、②、③或⑤）。

（2）若步驟缺少②中加入的氧化劑為H2O2，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。

（3）濾渣2中主要成分為____________________（填化學(xué)式）。

（4）寫出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的反應(yīng)的離子方程式________________。

（5）濾液3中含碳粒子的濃度大小順序?yàn)?/span>_____________。

Ⅱ．BaS溶液的制備

（6）寫出“煅燒還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。BaSO4和BaCO3的Ksp數(shù)值接近，用平衡原理解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸，而BaSO4難溶:______________。

Ⅲ.制取鋅鋇白

(7)如果上述工業(yè)生產(chǎn)流程中步驟⑤硫酸過(guò)量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅銀白產(chǎn)生的后果是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. CCO2COCO2

B. Na2SO3SO2H2SO3

C. CaCO3CaCl2Ca(ClO)2

D. N2NOHNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等�；厥諒U渣中金屬元素的工藝流程如下：

已知常溫條件下：

①陽(yáng)離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽(yáng)離子濃度等于10-5mol/L)時(shí)的pH如下表所示。

陽(yáng)離子

Fe3+

A13+

Mg2+

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

3.7

9.6

恰好完全沉淀時(shí)的pH

3.2

5.2

11.0

②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol/L。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）固體C為________(填化學(xué)式)。

（2）上述流程中兩次使用試劑X，試劑X是________(填“氨水”或“氫氧化鈉”)，其理由是________ 。

（3）向溶液D中滴人試劑X的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Mg2++2OH-=Mg(OH)2、________、________。

（4）溶液D→固體E的過(guò)程中需要控制溶液pH=13，如果pH過(guò)小，可能導(dǎo)致的后果是________。

（5）寫出溶液F→溶液H的離子方程式: ________ 。

（6）Ksp[Mg(OH)2]= ________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

(1)硫酸具有A-D所示的性質(zhì),以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?請(qǐng)將選項(xiàng)字母填在下列各小題的橫線上:

A強(qiáng)酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強(qiáng)氧化性

①濃硫酸可以干燥氫氣__________

②濃硫酸使木條變黑__________

③熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)__________

(2)現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(i)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號(hào)),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);

(ii)經(jīng)計(jì)算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL(保留一位小數(shù)),

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A.NaCl晶體、BaSO4
B.鋁、二氧化硫
C.液態(tài)的醋酸、酒精
D.熔融的KNO3、硫酸溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案