6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及用途敘述正確的是（　�。�
A．
裝置用于檢驗(yàn)消去產(chǎn)物		B．
裝置檢驗(yàn)酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
C．
裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集乙烯		D．
裝置用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

分析 A．乙醇易揮發(fā)，乙醇能被高錳酸鉀氧化；
B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與苯酚鈉發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；
C．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯，需要控制反應(yīng)液的溫度為170℃；
D．苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)制備硝基苯，需要控制水浴溫度為60℃．

解答 解：A．乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則不能檢驗(yàn)產(chǎn)物中有乙烯，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與苯酚鈉發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則圖中裝置不能比較碳酸、苯酚的酸性，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯，需要控制反應(yīng)液的溫度為170℃，則溫度計(jì)水銀球應(yīng)在液面下，故C錯(cuò)誤；
D．苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)制備硝基苯，需要控制水浴溫度為60℃，則圖中裝置可制備硝基苯，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、制備實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知：Ag2O與CuCl（氯化亞銅）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Ag2O可以溶于稀硝酸，CuCl不溶于稀硝酸，CuCl微溶于水，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Ag2O與CuCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
B．Ag2O溶于稀硝酸的離子方程式為Ag2O+2H+═2Ag++H2O
C．CuCl可以用銅在氯氣中燃燒來(lái)制備
D．可以用稀硝酸來(lái)鑒別Ag2O與CuCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．一個(gè)體重50kg的健康人約含鐵2g．正常人體每日需鐵量為11.5mg．某種補(bǔ)鐵藥品標(biāo)簽上注明：每100mL含F(xiàn)eSO4450～460mg．實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定這種補(bǔ)鐵藥品的含鐵量，做了以下實(shí)驗(yàn)：
取20.00mL該藥品，把0.01mol/L KMnO4溶液逐滴加入到該溶液中，當(dāng)加入12.00mL時(shí)，紫色不在褪去，反應(yīng)的離子方程式為：MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
問(wèn)：（1）20.00mL溶液中含F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量是6×10-4mol
（2）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，測(cè)得的結(jié)果是否符合藥品標(biāo)簽上的注明范圍？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）有A、B、C、D四種無(wú)色溶液．它們的溶質(zhì)分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，記錄為：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體．
寫(xiě)出①、③、⑤各反應(yīng)的離子方程式：①2H++CO32-=H2O+CO2↑；③CO32-+Ba2+=BaCO3；⑤BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
（2）印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
①請(qǐng)?jiān)谏鲜街袠?biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用單線橋法）．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
②寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
③使用過(guò)的“腐蝕液”會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是AC（填序號(hào)）．
A．氯氣  　　　　　   B．鐵         C．雙氧水  　　　　　 D．稀硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程）把5mol A和3mol B兩種氣體混合放入容積為2L的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)到平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L•s），同時(shí)生成2mol D，試求
（1）在此5s內(nèi)D的平均反應(yīng)速率．
（2）計(jì)算x的值．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{4}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$．
（4）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是多少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中 C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加
C．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．中國(guó)沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品．母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Ca2+、SO42-、Br-等離子．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)流程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）海水淡化的方法還有蒸餾法（或電滲析法、離子交換法）（寫(xiě)出一種）；
（3）Ⅰ中，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑；
（4）Cl2和Br2均為雙原子分子，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因氯、溴元素位于同一主族，最外層均為7e-，兩個(gè)原子各提供1e-，形成共用電子對(duì)，兩個(gè)原子都形成了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（5）Ⅲ中，加入適量CaCl2固體的目的是除去SO42-；
（6）寫(xiě)出Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+；
（7）與過(guò)程Ⅱ類(lèi)似，工業(yè)上常用“空氣吹出法”實(shí)現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g Br2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為60 mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　　）
①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+ 加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減��；
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng)；
③一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
④某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（z）增大；
⑤在上述④的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．
A．①②③④⑤B．②③④⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．綠礬（FeSO4•7H2O）可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等．某研究小組同學(xué)采用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成份為Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考慮其他雜質(zhì)）制備綠礬，設(shè)計(jì)了如下流程．

請(qǐng)回答：
（1）①～③所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中，用到過(guò)濾的是①②（填序號(hào)）．
（2）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
（3）下列說(shuō)法正確的是（填字母）ac．
a．①中可選用鹽酸，③中只能用硫酸  
b．溶液B中含有OH-、SiO32-、AlO2-等陰離子
c．④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體C做還原劑
（4）原燒渣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.00%（或0.48）．

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