有兩種氣體單質(zhì)Am和Bn,已知2.4克Am和2.1克Bn所含有的原子個數(shù)相同,分子個數(shù)比為2:3;又知A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù),且A原子中的L層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍,則A元素的元素符號為________,B元素的元素符號為_________,m=_________;A和B形成紅棕色化合物化學式為_________。

 

【答案】

O,   N,   3,   NO2

【解析】

試題分析:A原子中的L層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍,所以A是氧元素

2.4克Am和2.1克Bn所含有的原子個數(shù)相同

解得

所以MB=14

由于B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)

所以B是氮元素,二者的形成的紅棕色化合物是NO2

又因為分子個數(shù)比為2:3

所以

則m:n=3:2

因為n=2

所以m=3

考點:考查核外電子排布原子組成的有關判斷和計算

點評:該題是基礎性試題的考查,難度不大。試題設計新穎,基礎性強,注重答題的靈活性,有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力,提升學生的學科素養(yǎng)。該題的突破點是A元素的判斷。

 

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