乙醛制乙酸的化學方程式
 
．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：乙醛可與氫氧化銅濁液或銀氨溶液反應生成乙酸，也可在其它催化作用下與氧氣反應生成乙酸，以此解答．
解答： 解：乙醛與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生反應生成乙酸、氧化亞銅和水，方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2
加熱
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，
故答案為：CH3CHO+2Cu（OH）2
加熱
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
點評：本題考查乙醛的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握官能團的性質(zhì)以及有機反應，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是（　�。�
A、不慎將酸液濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B、不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量的稀硫酸沖洗
C、酒精燈著火時可用水撲滅
D、稀釋濃硫酸時，可往裝有一定體積濃硫酸的量筒中，慢慢加入水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某可逆反應X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表：
T/℃7008008501000
K0.010.050.100.40
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式
 
，△H
 
0（填“＞”或“＜”）．加入催化劑，該反應的△H將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若上述反應在絕熱恒容的密閉容器內(nèi)進行，則能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)有
 
．
A．混合氣體的密度保持不變  B．v正（X）=v正（Z）  C．容器內(nèi)溫度恒定   D．W的質(zhì)量分數(shù)不變
（3）在850℃、體積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol Z和0.3mol W發(fā)生上述反應．X的c（X）-t曲線如圖所示．
①0～4min內(nèi)W的平均速率為
 
mol?L-1?min-1．
②在5min末將容器體積縮小到0.5 L，若在8min末達到新平衡（此時X的濃度約為0.26mol/L），請在圖中畫出5min～9min的X濃度的變化曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

計算：在標準狀況下，16克氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學涉及并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應．
請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中生成乙炔氣體的化學方程式
 
．
（2）為了減緩電石與水的反應速率，實驗時用
 
代替水．
（3）甲同學設(shè)計的實驗
 
（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是
 
．
A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（4）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是
 
，它與溴水反應的化學方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖1示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△
 
（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2；反應進行到狀態(tài)D時，V正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：
 
．（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則：c（NH4+）
 
 c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達式
 
．
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關(guān)離子方程式說明上述反應所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性
 
．
（4）25℃時，已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為
 
．（填序號）
a．NH4HCO3      b．NH4A       c．（NH4）2CO3       d．NH4Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質(zhì)是（　�。�
A、MgBr2
B、HNO3
C、NaOH
D、SiO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，如表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法：2Cu+H2O Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成
 
而使Cu2O產(chǎn)率降低．
（2）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=akJ?mol-1；
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=bkJ?mol-1；
③2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=ckJ?mol-1．
方法Ⅰ制備過程會產(chǎn)生有毒氣體，寫出制備反應的熱化學方程式
 
．
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜
 
控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極生成Cu2O反應式為
 
．
（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學方程式為
 
．
（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反應溫度較高而使部分產(chǎn)品顆粒過大，
 
（填操作名稱）可分離出顆粒過大的Cu2O
（6）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
2H2O（g）
光照
CU2O
2H2（g）+O2△H＞0
水蒸氣的濃度（mol?L-1）隨時間t （min）變化如表：
序號溫度01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
可以判斷：實驗①的前20min的平均反應速率 ν（O2）=
 
；實驗溫度T1
 
T2（填“＞”、“＜”）；催化劑的催化效率：實驗①
 
實驗②（填“＞”、“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有Al2（SO4）3和MgCl2的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量（W）與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中SO42-與Cl-的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、3：2
C、2：3D、2：1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案