8．網(wǎng)絡(luò)神曲“化學(xué)是你，化學(xué)是我”揭示了化學(xué)與生活的密切關(guān)系．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋁合金
B．84消毒液在日常生活中使用廣泛，溶液無色、有漂白作用，它的有效成分為Ca（ClO）2
C．碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，可用于清洗廚房用具的油污
D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的消毒殺菌

分析 A．青銅為最早使用的金屬材料，用量最大的合金材料是鋼鐵；
B．消毒液的有效成分為NaClO；
C．碳酸鈉溶液顯堿性，能清洗油污；
D．明礬中的鋁離子水解，生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用，是吸附凈水．

解答 解：A．青銅為最早使用的金屬材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵，不是鋁合金，故A錯誤；
B．84消毒液在日常生活中使用廣泛，溶液無色、有漂白作用，它的有效成分為NaClO，漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，故B錯誤；
C．碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，碳酸鈉溶液顯堿性，能清洗油污，故C正確；
D．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水會形成膠體，能吸附凈水，因此可用于自來水的凈化，但是不會具有消毒作用，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查凈水劑、金屬材料、碳酸鈉的性質(zhì)及用途、消毒液才成分等問題，側(cè)重化學(xué)與生活、生產(chǎn)以及環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$值減小
D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．8個中子的碳原子：12CB．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．15N的電子排布式：1s22s22p4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．銅既能與稀硝酸反應(yīng)．也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平）
①硝酸在該反應(yīng)中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．達到平衡后，若升高溫度，平衡右移
B．達到平衡后，加入催化劑C%增大
C．化學(xué)方程式中“n＞e+f”
D．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．過量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
C．酸性條件下雙氧水和KI溶液反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
D．碳酸氫銨溶液與足量的KOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）水鈷礦進行預(yù)處理時加入Na2SO3的主要作用是將Fe3+、Co3+還原．
（2）寫出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，a的取值范圍是5.2≤a≤7.6；過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．

A．2.0～2.5     B．3.0～3.5         C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的含量，稱取16.4g的粗產(chǎn)品溶于水配成100.0mL溶液，從中取出25.0mL與足量AgNO3溶液混合，過濾、洗滌、將沉淀烘干后稱其質(zhì)量為4.6g，則粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)是93.0%．（結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O這一反應(yīng)中，K2Cr2O7是氧化劑，HCl是還原劑；Cl元素被氧化，Cr元素被還原；Cl2是氧化產(chǎn)物，CrCl3是還原產(chǎn)物；并用雙線橋法標出這個反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑．制取高鐵酸鈉所發(fā)生的反應(yīng)如下：
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2--2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
①配平上述反應(yīng)方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
②該反應(yīng)中Cl2得到電子，表現(xiàn)氧化性（填“氧化性”或“還原性”），Na2FeO4是氧化產(chǎn)物（填“氧化劑”“還原劑”“氧化產(chǎn)物”“還原產(chǎn)物”）
③若有 1mol Cl2 參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4═K++HSO4-
B．NaHS水解：HS-+H2O═H3O++S2-
C．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．碳酸電離：H2CO3═2H++CO32-

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