在密閉容器中發(fā)生反應：aA(g)cC(g)＋dD(g)，達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡濃度的1.8倍。下列敘述正確的是( )
A．A的轉化率變大 B．平衡向正反應方向移動
C．D的體積分數(shù)變大 D．a<c＋d
科目：高中化學 來源： 題型：
堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4對水中的懸浮物、有機物、硫化物、重金屬等都能絮凝，工業(yè)上常用硫酸亞鐵法制備，工藝流程如下圖所示：
已知： Fe3+沉淀完全時的pH＝3.1， Fe2+沉淀完全時的pH＝9.7。
（1）請寫出溶解過程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點措施：
_______________________________，______________________________。
（2）加入硫酸的作用是控制體系的pH值，若硫酸加入量過小，反應體系酸度太低，容易生成 沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產(chǎn)品形成，試從平衡移動的角度分析原因是 。
（3）氧化過程中生成的氣體遇空氣變紅棕色。寫出氧化過程發(fā)生的離子方程式：
________________________________________________________________。
（4）流程圖中的“系列操作”包括 ， ，過濾，洗滌，烘干。
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科目：高中化學 來源： 題型：
順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：
（1）CH2=CH-CH=CH2的名稱是___
____;
（2）反應I的反應類型是（選填字母）_______;
a．加聚反應 b．縮聚反應
（3）順式聚合物P的結構式是（選填字母）_______;
（4）A的相對分子質量為108.
①反應II的化學方程式是_____________________
②1molB完全轉化為M所消耗的H2的質量是______g。
（5）反應III的化學方程式是______________________________。
（6）A的某些同分異構體在相同反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關材料的說法不正確的是( )
A．航天飛機使用的隔熱陶瓷瓦為復合材料
B．復合材料由基體和增強體組成
C．復合材料既保持原有材料的特點，又有優(yōu)于原材料的特性
D．純金屬的性能一般優(yōu)于合金
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列判斷不正確的是( )
A．有時焓變對反應的方向起決定性作用
B．有時熵變對反應的方向起決定性作用
C．焓變和熵變是判斷反應方向的兩個主要因素
D．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應：
A(g)B(g)＋C(g) ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：
| 時間t/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 8 |
| 總壓強p/100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 |
| 時間t/h | 16 | 20 | 25 | 30 | |
| 總壓強p/100 kPa | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問題：
(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為________。
(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為________，平衡時A的轉化率為________，列式并計算反應的平衡常數(shù)K________。
(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A)，n總＝________mol，n(A)＝________mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算：a＝________。
| 反應時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
| c(A)/(mol·L－1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結論是________________________________________，由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為________ mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是 ( )
A．向蒸餾水中滴加濃H2SO4時，KW不變
B．常溫下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH為12
C．NaHCO3水解的離子方程式為：HCO3－ ＋ H2O
CO32－ ＋ H3O+
D．NaHSO3屬于強堿弱酸鹽，其水溶液一定顯堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：
2013年2月朝鮮進行了第三次核試驗，引起國際社會的極大關注。
是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的 ( )
A．質量數(shù) B．質子數(shù) C．中子數(shù) D．電子數(shù)
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科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室中配制0.1 mol/L的硫酸銅溶液，下列操作正確的[ ]
A.取無水硫酸銅16 g溶于水配1 L溶液 B.取25 g膽礬溶于水配成1 L溶液
C.取16 g膽礬溶于1 L水中配成 D.取25 g膽礬溶于1 L水中
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