Question

18．在一密閉容器中進行反應(yīng) X₂（g）+3Y₂（g）?2Z₂（g），若 X₂、Y₂、Z₂的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�

• A． c（X₂）=0.2 mol/L
• B． c（Y₂）=0.1 mol/L
• C． c（Z₂）=0.4 mol/L
• D． c（Y₂）=0.6 mol/L

Answer 1

分析 化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進行，假定完全反應(yīng)，則：
               X₂（g）+3Y₂（g）?2Z₂（g）
開始（mol/L）：0.1      0.3     0.2
變化（mol/L）：0.1      0.3     0.2
平衡（mol/L）：0         0      0.4
若反應(yīng)逆反應(yīng)進行，假定完全反應(yīng)，則：
               X₂（g）+3Y₂（g）?2Z₂（g）
開始（mol/L）：0.1     0.3      0.2
變化（mol/L）：0.1     0.3      0.2
平衡（mol/L）：0.2     0.6       0
由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X₂）＜0.2，0＜c（Y₂）＜0.6，0＜c（Z₂）＜0.4，
故B正確、ACD錯誤；
故選：B．

點評 本題考查化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，難度不大．