Question

常溫下，向一定體積的1mol．L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氫氧化鈉溶液，溶液中pOH和pH的變化如圖所示，已知該條件下醋酸的電離程度為0.4%，則下列說法不正確的是（　�。�

• A、a為7
• B、Q點的水的電離程度在整條曲線中最大
• C、M和Q之間（不含Q）的溶液離子濃度排序都滿足c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• D、三點所代表的溶液導電能力，N最大，M最小

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．Q點pOH=pH，溶液顯示中性，常溫下溶液的pH=7；
B．Q點溶液為中性溶液，當醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反應生成醋酸鈉溶液時，醋酸根離子水解，水的電離程度最大；
C．M和Q之間溶液顯示酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）的大��；
D．M點主要為醋酸溶液，醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，隨著氫氧化鈉溶液的加入，生成的醋酸鈉為強電解質(zhì)，溶液中離子濃度逐漸增大，溶液導電性逐漸增強．

解答： 解：A．根據(jù)圖象可知，Q點時pOH=pH，溶液呈中性，在常溫下溶液的pH=7，即a=7，故A正確；
B．酸或堿溶液抑制了水的電離，醋酸根離子水解能夠促進水的電離，所以當醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反應生成醋酸鈉溶液時，水的電離程度最大，此時溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，故B錯誤；
C．M和Q點之間，由于溶液顯示酸性，則溶液中一定滿足c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C正確；
D．根據(jù)圖象可知，M點主要為醋酸溶液，醋酸為弱酸，溶液中離子濃度較小，溶液導電性較弱，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液中強電解質(zhì)醋酸鈉的濃度逐漸增大，溶液的導電性逐漸增強，所以溶液導電性在M點最小，在N點最大，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確判斷溶液中各離子濃度大小的方法，能夠利用電荷守恒、鹽的水解原理判斷溶液中離子濃度關(guān)系．