【題目】下列實驗方案和相關操作正確的是（ ）

A.檢驗淀粉的水解程度：淀粉溶液中加少量稀硫酸，加熱4-5分鐘后取樣于試管中，滴加新制懸濁液并加熱試管，檢驗淀粉是否發(fā)生水解

B.探究溫度對化學平衡的影響：將少量晶體溶于95%的乙醇溶液，逐滴加蒸餾水至溶液恰好呈粉紅色，用酒精燈加熱，觀察顏色變化

C.檢驗火柴頭中是否含有氯元素：將未燃的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，向其中滴加溶液和稀硝酸，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀

D.反應速率的比較：將不同濃度的與稀硫酸混合后，測定收集相同體積的氣體所需時間，即可比較化學反應速率的快慢

【答案】B

【解析】

A．新制懸濁液應在堿性環(huán)境下使用，故加入新制懸濁液前應先加入過量氫氧化鈉中和稀硫酸，A錯誤；

B．溶液呈粉紅色，存在平衡Co(H2O)62-(粉紅色)+4Cl-6H2O+CoCl42-(藍色) ，加熱試管，溶液變?yōu)樗{色，可達到實驗目的，B正確；

C．燃燒后的火柴頭中含有亞硫酸根離子，加入溶液和稀硝酸后會生成硫酸銀沉淀，影響氯元素的檢驗，C錯誤；

D．要探究濃度對反映速率的影響，實驗必須控制變量，反應未控制溫度等其他條件，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，各種微粒物質的量分數(shù)與溶液的pH關系如圖所示。下列說法正確的（ ）

A.人體血液的pH在7.35～7.45之間，用藥后人體中含As元素的主要微粒是AsO33-

B.n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1時，溶液顯酸性

C.當pH調至11時發(fā)生反應的離子方程式是H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

D.pH=12時，溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1mol·L－1一元酸HA中滴加相同濃度的KOH溶液，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入KOH溶液體積的變化如圖所示。則下列說法錯誤的是

A.HA的電離常數(shù)約為10－5

B.b點溶液中存在：c(A－)＝c(K＋)

C.c點對應的KOH溶液的體積V＝20 mL，c水(H＋)約為7×10－6 mol·L－1

D.導電能力：c>a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質結構和性質的敘述不正確的是（ ）

A.甲苯可以被酸性溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，說明苯環(huán)對側鏈產(chǎn)生了影響

B.苯酚能與氫氧化鈉溶液反應而乙醇不能，說明苯環(huán)對羥基產(chǎn)生了影響

C.二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷的分子構型不是平面型

D.間二甲苯只有一種結構，說明苯環(huán)中不存在單雙鍵交替出現(xiàn)的結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結構如圖所示：

且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是

A.YW3分子中的鍵角為120°

B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3

C.物質甲分子中存在6個σ鍵

D.Y元素的氧化物對應的水化物為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作會引起實驗結果偏高的是（ ）

A.測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結晶水后，將盛試樣的坩堝放在實驗桌上自行冷卻

B.鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測量實驗中，將鐵皮用酒精燈持續(xù)加強熱以徹底烘干

C.用標準堿滴定待測酸溶液時，裝有標準堿的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡

D.一定物質的量濃度的鹽酸配制過程中用量筒量取計算所需的濃鹽酸時，仰視觀察刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙酸和正丁醇（）制備乙酸正丁酯，制備過程如下：

①在干燥的圓底燒瓶中，加入一定量的正丁醇和冰醋酸，再加入3~4滴濃硫酸，搖勻，投入1~2粒沸石。按下圖所示安裝帶分水器的回流反應裝置，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器一分水器的支管口。

②打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應達到終點后，停止加熱，記錄分出的水的體積。

請回答有關問題：

（1）冷凝水的流向為________進________出（填a或b）。

（2）步驟②中不斷從分水器下部分出生成的水的目的是________________。步驟②中判斷反應終點的依據(jù)是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.1mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.V＞20 mL

B.①、②、③點水的電離程度大小為：②＞③＞①

C.在點②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)

D.在點②、③之間可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B.由水電離產(chǎn)生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液： K+、Na+、CH3COO-、

C.c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中： H+、、、

D.pH=1的溶液中： Ba2+、Mg2+、、

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