在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是              (　　)

A．0.1 mol·L－1 pH＝7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．濃度均為0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合：

[c(NH)＋c(H＋)]＞[c(NH3·H2O)＋c(OH－)]

C．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

D．0.1 mol·L－1 Na2S溶液與0.1 mol·L－1 NaHS溶液等體積混合：

2c(Na＋)－3c(S2－)＝3c(HS－)＋3c(H2S) 


【知識點】溶液中的離子濃度關(guān)系H1  H2  H6

【答案解析】BD   解析：A、0.1 mol·L－1 pH＝7.82的NH4HCO3溶液略顯堿性，說明水解程度HCO＞NH：所以溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系c(NH)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A錯誤；B、濃度均為0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c(NH)＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH－)，由于c(NH3·H2O)＞c(Cl-)，所以[c(NH)＋c(H＋)]＞[c(NH3·H2O)＋c(OH－)]，故B正確；C、根據(jù)質(zhì)子守恒，0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故C錯誤；D、0.1 mol·L－1 Na2S溶液與0.1 mol·L－1 NaHS溶液等體積混合時鈉與硫原子的物質(zhì)的量比為3:2，即2c(Na＋)=3c(S2－)+3c(HS－)＋3c(H2S) ，故D正確。

故答案選BD

【思路點撥】本題考查溶液中的離子濃度關(guān)系，理解物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒式關(guān)鍵。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 下列各組微粒，氧化性由強到弱排列順序正確的是（   ）

    A．F-、Cl-、Br-、I-          B． Na+、Zn2+、H+、Cu2+

    C． F2、Cl2、Br2、I2        D． Cu、Fe、Al 、Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：


T℃時，將5 mol A和7 mol B氣體通入體積為10 L的密閉容器中(容積不變)，反應過程中A、B、C濃度變化如下圖1所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如下圖2所示：

則下列結(jié)論正確的是(　　)

A．T℃時，將4 mol A,4 mol B和2 mol C氣體通入體積為10 L的密閉容器中(容積不變)，達到平衡時，C的濃度為0.4 mol·L－1

B．保持其他條件不變，在(t1＋10) min時，加入催化劑，平衡向正反應方向移動

C．保持其他條件不變，在(t1＋10) min時，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

D．保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率也增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于各圖的敘述正確的是

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的標準然燒熱為△H=-241.8 kJ·mol-1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A

D.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB濃液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：


分類在科學研究中必須用的方法，下列關(guān)于化學的分類說法正確的是            （       ）

A．干冰、HD均為化合物；水玻璃、水銀均為混合物；純堿和生石灰分別屬于堿和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物

B．根據(jù)一個酸分子電離產(chǎn)生氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

C．由于飽和碳酸鈣的導電性比飽和氨水的導電性弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

D．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是（    ）

A.標準狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價鍵數(shù)為NA

B.常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

C.16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA  

D.含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)說法正確的是

  A.向氨水中滴加飽和氯化鐵溶液并加熱制備Fe(OH)3膠體

  B.水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品

  C.在袋裝食品中，常用生石灰作抗氧劑

  D.化學家用CO2和環(huán)氧丙烷制造的塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：


ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。某學生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

2

（1）A裝置電動攪拌棒的作用是                               。A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、            。

（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是                                    。

（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②          ；③          ；④低于60℃干燥；得到成品。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2  mL（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）。

①配制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：            。

②滴定過程中進行三次平行測定的原因是            。

③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果            。（填“偏高”、“偏低”或“不變” ）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是：

A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，

則a、b、c的大小關(guān)系是：b＞c＞a

B．常溫下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ，該溶液中c(A2-)< c(H2A)

C．室溫時，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)   Ksp=a;  c(M2+)=b mol·L-1時，

溶液的pH等于14+

D．Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

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